bonjour,
pouvez-vous m'aider à terminer l'exercice de chimie suivant:
l'acide phosphorique noté H3PO4 est un triacide caractérisé par les constantes pKai=2.1;7.2;12.0.
1. On demande le diagramme de prédominance de H3A,H2A-,HA2-;A3-
2. ecrire les expressions des constantes d'acidités mises en jeu, et les équations de conservation, ainsi que l'équation de neutralité pour une solution de concentration c0
3.trouver en fonction de h=[H3O+] les expressions de a1=[H3A]/c0; a2=.... a3=... a4=....
tracer les courbes ai en fonction de pH
je bloque ici
5.calculer le pH du mélange suivant : 500mL d'acide CH3COOH 0.1 mol/Let 1g de soude (NaOH)
on donne pka(CH3COOH/CH3COO-)=4.8
M(Na)=23 M(O)=.. M(H)=..
merci d'avance
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