besoin d'être aiguillé

[invite924f4d2f]

bonjour, voilà je suis en train de plancher sur ma chimie et j'ai beau la bosser mon cerveau refuse d'assimiler certaine base.
dés qu'il y a des suites de déduction et de calcul à faire je ne sais pas par où passer. surtout en ce qui concerne les masse volumique densité ect..

donc voilà je ne viens pas demander de résoudre mon exercice ( ça ne me servirait à rien) mais plutôt de m'aiguiller sur la marche à suivre pour trouver la masse volumique d'une molécule lorsque l'on a juste ça formule brut : C2H6
donc je peux trouver sa masse molaire, je peux trouver sa densité mais sa masse volumique je la trouve comment moi avec tout ça?? au plus je réfléchis au plus ça s'embrouille!

de même si vous connaissiez des livres cours et exercice vraiment clair que je pourrait acheter ça m'interesserait, car je fais mes cours à distance et le prof de chimie m'a donné les cours en disant qu'il venait de les refaires et qu'il n'avait pas encore corriger les erreurs dedans du coup ça aide pas!

merci d'avance pour vos conseil
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[inviteb836950d]

...la marche à suivre pour trouver la masse volumique d'une molécule lorsque l'on a juste ça formule brut : C2H6
donc je peux trouver sa masse molaire, je peux trouver sa densité mais sa masse volumique je la trouve comment moi avec tout ça?? ...

"je peux trouver sa densité" comment ?

Ben, tu peux pas...
Il manque des données.
Ces données pourraient être par exemple la température et la pression.
Pour un gaz (parfait) on peut, connaissant la température et la pression, connaitre le volume occupé par une mole.
Dans les conditions normales de température et de pression (0°C et 1,013 10⁵ Pa) une mole de gaz (parfait) occupe 22,4 litres.

[invite00ba8ffa]

Si tu peux avoir, je ne sais pas comment tu fais, la densité, tu as aussi la masse volumique puisque
densité = masse volumique de x/masse volumique (de l'eau pour un liquide et de l'air pour un gaz).
Mais en effet, il te manque des données.

[invite924f4d2f]

ok donc je n'ai pas précisé mais tout les exercices qui nous sont donnés corespondent aux CNTP.

là ou je ne comprend plus rien c'est que j'ai bien dans mon cour :
d = rho du corps/ rho de l'air
mais j'ai aussi d = masse molaire / 29, voilà pourquoi je disais que d'après ce qui est marqué dans mon cour je peux trouver la densité. maintenant je ne comprend vraiment pas le rapport entre ces 2 formules, et je n'arrive pas à mémoriser et appliquer betement une formule que je ne comprend même pas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour

ces deux formules sont équivalentes
tu emploieras l'une ou l'autre selon les données que tu as
le plus souvent, ce sera celle avec la masse molaire

pourquoi ces formules sont-elles équivalentes ?
la masse volumique est la masse d'un échantillon divisée par son volume
rho=m/V
la masse est égale à la quantité que multiplie la masse molaire m=nM
donc rho=nM/V
pour un gaz parfait, n/V=P/RT qui, dans les CNTP est une constante
le rapport des rho est donc égal au rapport des M

cordialement