complexe, tétracyanomercurate

[invitee74bed14]

Bonjour,

Voilà, on me demande de calculer la concentration molaire des ions Hg²⁺ et CN^- dans une solution de tétracyanomercurate de potassium K₂[Hg(CN)₄] à la concentration analytique 0.1 mol.l^-1.

La réaction est la suivante:

Hg²⁺ + 4CN^- donne Hg(CN)₄^2-

betâ₄= 2,5.10⁴¹

En faite c'est le beta ₄ qui m'embête, est ce que ça veut dire qu'il faut aussi prendre en compte les beta_{3,2 et 1} ???

Merci de m'éclairer sur ce point!!!!
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[HarleyApril]

Bonjour
ce béta correspond à la constante de quelle équation ?
tu as vu la valeur ! pour être du quasi-total, c'est du quasi-total ...
j'espère que ces indications te permettront de répondre à tes questions
cordialement

[invitee74bed14]

le beta correspond à la réaction qui est écrit juste au dessus .
Si j'ai bien compris puisque la réaction est totale il n'y a que le complexe Hg(CN)₄^2- en solution

Donc,
beta = (Hg²⁺) (CN)⁴ / (Hg(CN)₄^2-

mais (CN^-)=4(Hg²⁺)

beta = (Hg²⁺)⁵ / Hg(CN)₄^2-

et je trouve (Hg)=1,2.10⁸ M cela me parait très bizarre!!!!!

[invitee74bed14]

rectification pour le beta c'est l'inverse et je trouve pour hg = 3,31.10^-9 M

[A voir en vidéo sur Futura]