Bonjour à tous!
Je ne comprends pas pourquoi l'effet inductif répulsif augmente ou diminue (je suis tellement mêlée...) l'acidité des acides? Est-ce que vous pourriez m'aider en comparant l'acidité de l'acide acétique (Ka = 1,75 x 105 ) à celle de l'acide propanoïque ( ka= 1,34x105)
Merci beaucoup!
l'effet inductif repulsif "pousse" les electrons au travers des laisons.en gros, plus cet effet est important et plus les electrons de la liaison O-H seront proche du H soit moins acide. inversement avec un effet -I, les electrons seront plus proche du O et la polarisation de la liaisons rend le depart d'un H+ plus facile.
pour comparer la force de tes acides, regarde la longueur de la chaine alkyle de chaque acide, tu pourra deduire lequel des deux groupement methyle ou ethyle possede le plus grand effet inductif repulsif
Merci c'est beaucoup plus clair!
Et maintenant, en quoi ça aide la basicité?
Il faut des doublets d'électrons aux bases pour pouvoir capter des protons. Donc de la meme facon, l'effet inductif va pousser les electrons au travers des liaisons et renforcer la densité électronique sur le centre basique et donc la capacité à capter des protons.
