L'acide benzoique.

[invite61a47ef5]

Bonjour j'ai un exercice à faire en chimie sur l'acide benzoique ,voilà donc j'ai pas copié tout l'exercice car j'ai déja répondu à la plus part des questions j'arrive pas à répondre à la première question et la question 2 qui est en fait la 4 dans mon exercice.J'aimerais juste avoir une confirmation si c'est possible et de l'aide pour la question 1 s'il vous plait.Merci d'avance

L'acide benzoique,de formule C6H5-COOH,se présente sous la forme d'un solide blanc ,peu soluble dans l'eau.C'est un conservateur uilisé dans l'industrie alimentaire,en particulier dans les boissons,où il est désigné par son code européen <<E 210>>.

On dispose d'une solution aqueuse A d'acide benzoique de concentration apportée: C=1,0.10^-2mol.L-1

1)Quelle masse d'acide benzoique doit-on utiliser pour préparer 500mL de solution A?
2)Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoique et l'ion hydroxyde OH-
Préciser quels couples acide-base interviennent.
Données:Masses molaires(g.mol-1):C:12 ;O:16 ; H:1
Couples acide-base:H2O/OH- ;H3O/H2O.
Réponse:L'équation de la réaction entre l'acide benzoique et l'ion hydroxyde est C6H5COOH+OH^-=C6H5C00^-+H2O.
Les couples qui interviennes sont :C6H5COOH/C6H5C00^- et OH^-/ H2O
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[invite00ba8ffa]

Bonsoir,
Pour répondre à la question 1, tu dois préparer 500 mL une solution d'acide benzoïque ayant une concentration de 0,01 mol/L et tu cherches la masse à peser. Quels sont les éléments à ta disposition?
Le volume de solution V = 500 mL, la concentration de la solution C= 0,01 mol/L, la masse molaire de l'acide benzoïque que je te laisse le soin de calculer.
Tu dois certainement avoir dans ton cours une formule permettant de passer de la concentration au nombre de mole puis à la masse d'acide benzoïque.

Bon courage!!

[invite61a47ef5]

la masse molaire de l'acide benzoïque est 122 g.
10-2 mol.L-1 ==> 1,22 g par litre
Pour 500 mL, il faut la moitié soit 0,61 g?
pour la question 2 c'est bon ??

[invite00ba8ffa]

C'est bien ça pour la question 1.
Pour la méthode de calcul, tu faire aussi :
n_acide = C_acide*V_solution = 0.01*500.10^-3 = 5.10^-3 mol
m_acide = n_acide*MM_acide = 5.10^-3*122 = 0,61 g

Sinon ta réponse pour la deuxième question est bonne sauf pour le 2e couple acide/base car tu dois commencer par écrire la forme acide du couple en premier, soit H₂O/OH^- et pas l'inverse. Mais bon, c'est un détail.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite61a47ef5]

merci pour ton aide