Exercice masse atomique

[manu323]

Bonjour,

Soit 2,8934g de VOCl₃ pur auxquels on fait subir une suite de réactions dont le résultat est que tout le chlore contenu dans le composé a été transformé en AgCl.
La masse de AgCl formée est 7,1801g.
En posant que les masses atomiques de Ag et Cl sont 107,870 et 35,453, quelle est la valeur expérimentale de la masse atomique du Vanadium? (réponse : 50,91 u.m.a.)

- Comment puis-je arriver à ce résultat sans indications sur la quantité d'oxygène? J'ai calculé 55 u.m.a. qui est proche mais pas exact.
Pouvez-vous me montrer la démarche à suivre pour les calculs?
Merci d'avance.

Emmanuel
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

En effet, il faut connaître la masse atomique de O.
En prenant comme masse atomique 16 (qui est peu précis par rapport aux autres données) pour O je retombe sur 50,9077...

Duke.

[moco]

Soit 2,8934g de VOCl3 pur auxquels on fait subir une suite de réactions dont le résultat est que tout le chlore contenu dans le composé a été transformé en AgCl.
La masse de AgCl formée est 7,1801g.
En posant que les masses atomiques de Ag et Cl sont 107,870 et 35,453, quelle est la valeur expérimentale de la masse atomique du Vanadium? (réponse : 50,91 u.m.a.)

7.18 g AgCl contient un nombre de moles de AgCl égal à .
7.18/143.323 = 0.050097 mole de AgCl, donc aussi 0.0050097 mole de Cl.
Ces 0.0050097 mole de Cl viennent de 0.0050097/3 moles de VOCl3 = 0.0167 mole de VOCl3
0.0167 mole de VOCl3 pèse 2.8934 g.
Donc la masse molaire de VOCl3 est de 2.8934/0.0167 = 173.2667
Si on y soustrait la masse de O (16) et celle de 3 Cl (3·35.3453), on trouve la masse atomique du Vanadium.
173.2667 - 16 - 106.36 = 50.9077

[manu323]

Merci moco!

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