Problème de pression !

[invitefba353f4]

Bonjour j'ai un exercice à faire en chimie et je bloque pour une question !

Voila l'énoncé :

Dans un flacon de 200 mL, on fais réagir 40 mL d'acide chlorhydrique, de concentration 1,00 mol/L, avec un morceau de calcaire de masse m = 8,50g.

L'équation de la réaction s'écrit :

2H+(aq) + CaCO3(s) --> Ca²+ (aq) + CO2(g) + H20 (l)

On estime que la température à l'état initial et à l'état final est la même et est égale à 25°C

1.a Quelle est la pression de départ dans le flacon ?
b. Comment va évoluer la pression dans le flacon en fonction de l'avancement de la réaction ? Pourquoi ?

2 a. Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs.
b. Elaborer le tableau d'avancement de la transformation
c. Déterminer le réactif limitant

3 a. Déterminer la surpression ΔP dans le flacon.
b. En déduire la pression dans le flacon

Pour la 1) a) je ne suis pas sur mais je crois que c'est la pression atmosphérique.
Mais pour la 3 je bloque ! Comment peut-on calculer une surpression ?

Merci de votre aide
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[invite38235eee]

Avec la loi de gaz parfaits c'est tout simple.

À l'aide des données, tu peux trouver la variation de mole de gaz dans ton flacon, donc Δn.

Tu as que T et V sont constants donc:

ΔPV=ΔnRT --> ΔP=ΔnRT/V

Ensuite pour la pression finale, tu n'as qu'à faire:
P_finale=P_i+ΔP

[invitefba353f4]

Je vois pas comment trouvé Δn ?
Δn est égale à la quantité de matiere de CO2 à l'état final ?

[invite38235eee]

Je vois pas comment trouvé Δn ?
Δn est égale à la quantité de matiere de CO2 à l'état final ?

C'est bien ça

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefba353f4]

Merci de ton aide super rapide !