Constance d'équilibre

[inviteaae0b683]

On mélange un volume V1=40 mL d'une solution aqueuse d'éthanoate de sodium ( Na+ + CH3COO- ) de concentration molaire volumique C1=0.30 mol/L et un volume V2=60 mL de chlorure d'ammonium ( NH4+ + Cl- ) de concentration molaire volumique C2=0.20 mol/L

a) Ecrire l'équation de la réaction

CH3COO- + NH4+ = CH3COOH + NH3

b) Etablir un tableau descriptif de l'avancement de la transformation.

Pas de problème

c) Calculer la valeur du quotient de réaction associé à l'équation bilan à l'état initial.

Il est égal à 0 comme il n'y a pas eu encore de réaction

d) Exprimer le quotient de réaction associé à l'équation bilan dans l'état d'équilibre en fonction du taux d'avancement final.

e) La valeur de la constante d'équilibre associéee à l'équation bilan de la réaction est K = 4.0x10-5. En déduire la valeur du taux d'avancement final dans les conditions de l'expérience

Je bloque sur les deux dernières questions, je n'arrive jamais à trouver en fonction de taux car j'ai toujours n1-xf au dénominateur.

Merci d'avance de m'aider.
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[invite91fad384]

alors il me semble qu'on pose la quantité finale de CH3COO- étant égale à n1(1-a) avec a ton taux dans ton tableau d'avancement. et par suite tu as n1a de chaque produit.
d'ou la constante K, et comme tu as la valeur numérique tu en tire la valeur de a. A+

[jeanne08]

- pour la question d tu as les nombres de moles de chaque composant en fonction de x , le tout dans un volume total de 100 mL donc tu vas pouvoir calculer les concentrations , toujours en fonction de x donc le quotient de réaction
- à l'équilibre K est verifiée donc tu vas resoudre pour trouver x ( si tu ne vois pas d'astuce pour trouver xf tu auras une équation de degré 2 en xf à resoudre qui aura une seule solution physiquement acceptable ! )