Chaleur, travail et enthalpies de réaction

[invited9153db8]

Bonjour,
Je bloque totalement sur un exercice, je ne comprend pas comment procéder pour y arriver......Merci de m'aider

Exercice :
2,5 L d'un gaz parfait se trouvent dans un cylindre en équilibre mécanique avec la pression externe de 1 atm à travers un piston qui peut bouger librement dans le cylindre. La température initiale est de 298 K. On chauffe le gaz avec un chauffage électrique d'une puissance de 50 W pendant 20 secondes. Calculez la variation de l'enthalpie et de l'énergie interne du gaz (négligez la capacité calorifique du récipient dans vos calculs).
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[moco]

Pour trouver la température finale, il faut connaître la capacité calorifique à pression constante du gaz que tu chauffes. Dire qu'il est parfait n'est pas suffisant. il faut encore savoir s'il est formé d'atomes, de molécules biatomiques ou de molécules polyatomiques.

Tu peux déjà calculer la quantité de chaleur engagée, et c'est le produit de la puissance (50 w) par le temps (20 s). Tu trouves 1000 J. Comme la transformation est à pression constante, le volume va varier, mais 1000 J est la variation d'enthalpie.
La variation d'énergie interne est égale à Delta H à quoi tu ajoutes le produit p·deltaV.
DeltaV peut se calculer si on connaît DeltaT. Mais DeltaT ne peut se connaître que si on connaît la capacité calorifique à pression constante, laquelle dépend de la structure du gaz, c'est 3/2R pour les gaz parfaits atomiques, 5/2R pour les gaz diatomiques et 6/2 R pour les polyatomiques.

[invited9153db8]

mais comment je fais à connaitre la structure du gaz , elle n'est pas donnée ...

[invited9153db8]

En fait , je ne vois pas le rapport entre la capacité calorifique et la variation de volume

[A voir en vidéo sur Futura]