Travail et Chaleur pour une Réaction chimique

[inviteb1f65166]

Bonsoir,

Voici la récation

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)

Récation isobare P=1bar monotherme T0=300K
Variation d'enthalpie H= -890.4 kJ.mol

Il s'agit de calculer la chaleur Q échangée pour former 1 mole de dioxyde de carbone et 2 moles d'eau et le travail échangé lors de cette réaction.

Ce que je penses c'est que Q la chaleur échangée est égale à la variation d'enthalpie donnée dans l'énoncé et donc que Q = H = -890,4 kJ.mol


Pour le travail je pensais utiliser cette formule :

W = -P dV = -P (V2 - V1)

Le problème c'est que je ne connais pas les valeurs des volumes V1 et V2 ce qui m'empêche d'appliquer numériquement.

Y-a-t il un autre moyen de calculer ce travail ou peut-être de trouver les volumes ? suis-je sur la bonne piste pour ce calcul et est ce que la chaleur est égale à la varaition d'enthalpie ?

Merci d'avance
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[invitebafe9fd8]

Je pense que pour calculer le travail au lieu d'utiliser W=-pdV il vaut mieux utiliser W=-dnRT, ici dn=1-(2+1)=-2 et tu connais déjà T et R.

[inviteb1f65166]

Merci pour la réponse.

Quelqu'un peut confirmer ?

Et je ne comprend pas très bien comment trouver n y-a t-il une formule générale ?

[invitebafe9fd8]

En fait, on utilise la loi des gaz parfaits W=-P(V2-V1)=-P(n2RT/P-n1RT/P)=-RT(n2-n1)=-dnRT

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb1f65166]

Ok merci je comprend mieux maintenant d'où vient l'expression.

[moco]

Si la réaction est monotherme, le travail effectué est 2RT, vu que tu as 2+1 = 3 molécules de gaz à gauche, et 1 molécule de gaz à droite. La variation du nombre de moles de gaz est donc : 3 - 1 = 2. D'où les 2 RT.

[invitebafe9fd8]

C'est ce qui a été dit plus haut