Moles

[invite5a30f230]

Bonjour à tous,

C'est mon premier message . Je suis en 1ere S, sur le chapitres des moles...et je souffrent là, croyez moi, mais comme je ne lâche jamais rien , j'ai pensé à vous demander une petite aide s'il vous plait :

Une tonne de résidus ne contient que de la silice (SiO2) et du charbon (que l'on suppose constitué uniquement de carbone pur)

1) Quelles seraient les quantités de matière de carbone et de silice dans cette tonne de résidus si ces deux quantités de matières étaient égales.

2) En brûlant ces résidus dans un four à haute température, la silice ne subit aucune transformation mais le carbone réagit avec le dioxygène de l'air et se trouve éliminé (il est transformé en dioxyde de carbone CO2). Quelles étaient les quantités de matière de silice et de carbone dans la tonne de résidus si la masse après combustion ne vaut plus que 130 kg ?

Données : Masse molaire atomique du silicium Si : 28.1 g.mol^(-1), oxygène O : 16.0 g.mol^(-1), carbone C : 12.0 g.mol^(-1)

Merci beaucoup, j'ai bûché longtemps, longtemps sur de fausses pistes...
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[moco]

S'il y a les mêmes quantités de matière de SiO₂ et de Carbone, cela veut dire que chaque fois qu'il y a 1 mole = 12 g de carbone, il y a aussi 1 mole = 28.1+32 = 60.1 g de silice. Total : 12 + 60.1 = 72.1 g.

Dans une tonne de ton matériau, il y a 10⁶/72.1 = 13870 mole de C et autant de SiO₂.

Plus tard on fait un autre mélange, et on constate que la combustion de 1000 kg de mélange laisse 130 kg de silice. Cela montre que le mélange contenait 1000 - 130 = 870 kg de charbon.

[invite5a30f230]

Merci beaucoup,

Pour ce qui est de la question 2 :

"Plus tard on fait un autre mélange, et on constate que la combustion de 1000 kg de mélange laisse 130 kg de silice. Cela montre que le mélange contenait 1000 - 130 = 870 kg de charbon."

Rien à dire

Par contre pour la première, je suis un peu perdu :

"S'il y a les mêmes quantités de matière de SiO2 et de Carbone, cela veut dire que chaque fois qu'il y a 1 mole = 12 g de carbone, il y a aussi 1 mole = 28.1+32 = 60.1 g de silice. Total : 12 + 60.1 = 72.1 g." = la je suis d'accord.

"Dans une tonne de ton matériau, il y a 10^(6)/72.1 = 13870 mole de C et autant de SiO2." = la je ne comprend pas,
- Petite autre question, que représente le 10^(6) ?

Merci

[invite00ba8ffa]

Bonsoir,

1 tonne = 10^(6) g. La masse molaire s'exprime en g/mol donc il faut convertir la masse en grammes pour obtenir des moles.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5a30f230]

Ok merci, j'ai compris les deux, j'en profite s'il vous plait pour vous poser une autre question :

Le sodium (Na) brûle dans le dioxygène (O2) pour donner de l'oxyde de sodium (Na2O)

1) On fait brûler 2.31g de sodium dans un flacon contenant 0.10 mol de dioxygène gazeux.

- Dresser le tableau d'avancement de la réaction et en déduire quel est le réactif limitant
- Calculer la masse d'oxyde de sodium obtenu.

Données : Masse molaire atomique du sodium Na : 23.1 g.mol^(-1), de l'oxygène O : 16.0 g.mol^(-1)

Là, je dois vous dire que je reste perplexe sur mes idées trop limitées. Donc je suis preneur s'il y a des explications

[invite5a30f230]

Une petite idée s'il vous plait ? (Désolé de relancer)

[invite6da9b4ea]

le tableau d'avancement est ici inutile (perte de temps affreuse), je te conseille d'effectuer par cette technique :
1)déterminer le réactif limitant en calculant les deux quantités de matière
2) utliser le facteur molaire stoechimétrique :

équation 4Na + O2 -> 2Na2O

D'où n Na = 2.31/23.1=0.10 mole et n O2=0.10 mole : il est clair que Na est le réactif limitant.

On détermine alors la masse d'oxyde de sodium par le facteur molaire :
Masse oxyde = mole Na * (2moles d'oxyde de sodium / 4 moles de Na) * Masse molaire Oxyde de sodium.
AN: M Na2O = 0.1 * (2/4) * ( 2*23.1 + 16) = 3.11 grammes. ( regarde les chiffres significatifs j'ai la flème).

Sur ce Bonne nuit