Les oxydoréductions...

[inviteaac93371]

Bonjour à tous j'ai une question d'exercice pour laquelle je ne vois pas trop comment m'y prendre.. pouvez-vous m'aider?
Equilibrez les couples redox suivant :
Les équlibrer ca va mais c'est surtout la b la c et la d qui me posent problème... merci
NO3- → HNO2 E° = +0,94 V
HNO2 → NO E° = +1,00 V
Fe3+ → FE2+ E° = +0,77 V
b). HNO2 peut-il réagir avec FE2+ à PH = 0 et selon quelle réaction éventuelle ?
c). HNO2 peut-il réagir avec FE3+ à PH = 0 et selon quelle réaction éventuelle ?
d). Les réactions seront-elles facilitées si le PH augmente ?
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[moco]

Si Fe2+ réagit dans une réaction redox, c'est en réducteur qu'il le fait, donc en donneur d'électron, et il va se transformer en Fe3+.
S'il réagit avec HNO2, il faut trouver une réaction où HNO2 réagit en accepteur d'électron, c'est-à-dire selon une demi-réaction de réduction. Comme HNO2 est au degré d'oxydation 3, il devra finir par atteindre un degré d'oxydation moindre, comme c'est le cas avec NO.
Donc Fe2+ réagit avec HNO2 selon :
Fe2+ ---> Fe3+ + e-
HNO2 + e- + H+ ---> NO + H2O.
Si tu fais la somme cela fait :
Fe2+ + HNO2 + H+ ---> Fe3+ + NO + H2O

Si Fe3+ réagit avec HNO2, il va le faire en oxydant, donc en accepteur d'électron, puisqu'il descend au degré d'oxydation +2 en devenant Fe2+.
Avec HNO2, il faut trouver le moyen de rendre HNO2 donneur d'électron, donc réducteur. Il faut trouver le moyen de faire monter le degré d'oxydation de HNO2 de +3 à +4 ou +5.Or dans tes données, on mentiionne le couple NO3-/HNO2. Et dans NO3^-, l'azote a le degré d'oxydation +5. C'est cela qu'il faut prendre. Donc :
Fe3+ + e- --> Fe2+
HNO2 + H2O ---> NO3^- + 3 H+ + 2 e-
ce qui se cobine et donne :
2 Fe3+ + HNO2 + H2O ---> 2 Fe2+ + 3 H+ + NO3^-


La réaction de Fe2+ avec HNO2 est favorisée si le pH diminue. Et celle de HNO2 avec Fe3+ est favorisée si le pH augmente.

[inviteaac93371]

Merci beaucoup moco mais je comprends pas juste à la fin pour les pH comment peut-on dire qu'une augmentation ou une diminution favorisera la réaction??
Merci!!
Lio

[invite094366ea]

tu écris l'équation de Nerst et tu vois si le pH est au numérateur ou au dénominateur..!
En sachant que le potentiel est dirrestement relié a G...!!

tu vois?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bien sûr qu'on peut appeler Nernst à la rescousse. Mais il n'y a pas besoin. On peut faire sans cela.
Quand tu vois dans une équation qu'apparaît H+ à gauche, tu peux aussitôt dire que la réaction a besoin de H+ pour se produire. Et que si on détruit les H+ dissous (ou qu'il n'y en a pas), la réaction marchera moins bien, voire pas du tout. Par contre si on ajoute des H+ au mélange initial de fer et de HNO2, la réaction marchera bien.

De même si tu vois qu'apparaît un ou des H+ à droite de l'équation, tu peux te dire que la réaction se déroulera dans tous les cas de gauche à droite, et ne sera pas influencée par le pH. Par contre, la réaction inverse existe toujours ne l'oublie pas. Elle sera fortement diminuée si le mélange est basique, car pour que la réaction ionverse se passe, il lui faut des H+. Et il n'y en a pas, ou presque pas, en milieu basique. Donc la réaction aller est favorisée en milieu basique, ou peu acide.

[inviteaac93371]

Merci beaucoup à vous 2!! A bientôt!
Lio