enthalpie de dissolution molaire

[invite506b67e1]

Bonsoir
jai une petite question
j'ai effectue une experience a l'ecole
et maintenant je suis en train de ridiger le rapport
jai utilise trois sels NaCl,KI et NH4NO3
et dans l'analyse des résultats je dois expliquer pq l'enthalpie est plus grande de NH4NO3 que des deux autres sels.

merci d'avance à toute vos reponses!!
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[moco]

NH4NO3 est un explosif. C'est assez normal qu'il possède davantage d'énergie interne (et d'enthalpie) que les autres composés, qui eux sont des produits stables. Il cède cette énergie lors de sa transformation en produits plus stables (N2, H2O, N2O, O2)