salut,
j'avais une question et j'espere que vous m'aider , la question est :
On ajoute 20 ml d'une solution NaOH de molarité 10^-2 mol/L à 100 ml d'une solution NH3 de pH =11 .après la calcul le pH du mélange, comment on va calculer le rapport [NH3]/[NH4+] sans utiliser le pKa
merci d'avance
je suis pas sur d'avoir compris la question, mais:
si tu as le pH tu as la concentration de OH-, tu soustrais la quantité de NaOH que tu as mis, et tu obtiens directement la concentration de OH- du a l'équilibre NH3/NH4+
merci ... mais comment on va calculer le rapport [NH3]/[NH4+] sans utiliser le pKaEnvoyé par Gramon
s.v.p aidez moi
Bonjour,
Pourrais-tu donner l'énoncé exact de ton exercice parce que ta question n'est pas très claire?
La chimie c'est la vie!!!.......mais il n'y a pas que la chimie dans la vie!!!
calculer la valeur de pH du mélange et le rapport [NH3]/[NH4+]?
mais l'exercice ne donne pas le pKa !!!!
Tout ce qu'on peut dire du rapport NH3/NH4+ est qu'il tend vers l'infini, si on ne veut pas tenir compte du pKa. Le pH de ton mélange est compris entre 11 et 12. Donc la concentration de NH4+ est très petite, et tend vers zéro. Quelle que soit la valeur de la concentration de NH3, si on la divise par un chiffre très petit, le rapport obtenu est très grand. Si on veut calculer sa valeur exacte, il faut tenir compte du pKa.
merci beaucoup mon prof pour ta réponse
