Chimie de coordination

[inviteccb726e8]

Bonjour,

Je ne comprends pas très bien le principe de la chimie de coordination. En fait j'ai compris qu'il s'agit d'un métal qui a des O.A vacantes, et qui accepte les doublets d'électrons de ligands.

En fait on me donne un exemple, mais je ne comprends pas les mécanismes ...

Exemple :

dissolution du sulfate de cuivre dans l'eau :

CuSO₄ + 6H₂O =[CuSO₄(H2O)₆]²⁺ + SO₄^2-

On a donc le cuivre qui forme 6 liaisons avec des molécules d'eau. Mais je ne comprends pas pourquoi... Est-ce à dire que le cuivre possède 6 O.A incomplètes, et peut donc accepter 6 doublets ?

Si quelqu'un pouvait me détailler les mécanismes ce serait adorable ...

Merci ! =)
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[inviteb21357a5]

CuSO₄ + 6H₂O =[CuSO₄(H2O)₆]²⁺ + SO₄^2-

Hum ! Es-tu bien sûr déjà de cette équation là ?

[inviteccb726e8]

Oups excusez moi ! autant pour moi ! la réaction est la suivante :


CuSO₄ + 6H₂O =[Cu(H₂O)₆]²⁺ + SO₄^2-

[inviteb21357a5]

Bon, ça c'était facile. Après... J'avoue que je sèche. Je n'ai plus fait ça depuis la prépa ! Je suggère une solution mais je n'en suis pas sûr, et j'espère que quelqu'un pourra dire si c'est juste ou pas :

Les couches électroniques de Cu²⁺ sont d'abord remplies comme suit:

1s pleine (2 e^-)
2s pleine (2 e^-)
2p pleine (6 e^-)
3s pleine (2 e^-)
3p pleine (6 e^-) (jusqu'ici pas de surprise)
4s vide (!)
3d quasiment pleine (9 e^- dont un célibataire)
4p vide
5s vide
4d vide

On a ensuite hybridation des orbitales 4s, 4p et de deux des orbitales 4d (séparées des 3 autres à cause de l'éclatement dû au champ cristallin), pour former 6 orbitales sp³d².

Et ce sont ces 6 OA vides qui sont "comblées" chacune par un doublet apporté par un ligand H₂O.

Mais bon, c'est du bricolage à partir de vieux souvenirs, je ne suis sûr de rien...

[A voir en vidéo sur Futura]