svp aidez moi sur cette exercice je bloque merci!!!
Comment procède-t-on pour préparer une solution tampon CH3COOH 0.1M et ça base conjuguée CH3COONA 0.2M pour avoir un PH=5.0
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02/12/2009, 19h18
#2
dggchim
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Re : help me
C'est quoi la question ?
car si tu as une solution tampon CH3COOH 0.1M et SA base conjuguée CH3COONA 0.2M tu obtiens un PH=5.0 ( si le pKa est de 4,7).
Quelle composé as-tu au départ ?
acide? base?
sinon cela ressemble à http://forums.futura-sciences.com/ch...un-tampon.html
02/12/2009, 20h19
#3
invite14984292
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Re : help me
en faite on a déjà fait l'expérience en TP avec du Tris et de l'Nacl a 50mM et 150mM on a pris leur masse molaire et on a fait une règle de trois qui consiste pour le Tris par exemple a multiplier 50mM avec 121.14g qui est ça masse molaire et on divise le tout par 1000mM d'eau , mais j'ai des soupçons quand au fait de faire la même chose avec l'acide acétique et l'acétate de sodium !!merci
02/12/2009, 20h33
#4
moco
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Re : help me
Quelle salade !
Tris + 100 mmole d'eau + 121 g de je ne sais pas quoi + règle de trois = un vaste cafouillis mental !
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
02/12/2009, 20h39
#5
invite14984292
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Re : help me
hihihi cafouillis mental??? que faire alors?
02/12/2009, 20h49
#6
dggchim
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Re : help me
C'est quoi la question ?
car si tu as
une solution tampon CH3COOH 0.1M et SA base conjuguée CH3COONA 0.2M tu obtiens un PH=5.0 ( si le pKa est de 4,7).
Quelle composé as-tu au départ ?
acide? base?
Bon, alors fais le mélange de CH3COOH 0.1M et de CH3COONA 0.2M dans 1litre (ou dans n'importe quel volume d'ailleurs) et tu obtiens ton pH 5. C'est le rapport des 2 concentrations qui détermine le pH
02/12/2009, 20h53
#7
invite14984292
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Re : Help me
ah voila c'est ce que je voulais savoir j'avais quelques doutes sur ça, et donc j'obtiendrai automatiquement un ph=5 en mesurant ma solution? et merci a toi dggchim!!