Enthalpie de formation

[invite2f9c821b]

Bonjour, tout le monde.

J'ai un petit souci avec un exercice sur l'enthalpie de formation.
Erreur de ma part ou erreur dans le livre : à vous de me dire ce que vous en pensez.

Voici l'énoncé:
"L'enthalpie standard de formation du fluorure de nitrosyle, NOF (g) est de -66.5 kJ/mol.
Compte tenu de cette donnée et des données fournies dans le tableau 6.1,estimez l'énergie de liaison de N-F dans le fluorure de nitrosyle."

Bon, je commence mon raisonnement :
la molécule a cette forme selon Lewis : F-N=O
je sais que mon ^H vaut -66.5 kJ/mol
et que mon ^H de liaison pour le N=O est de 590 kJ/mol.
On sait que ^H de liaison= la somme -énergie de liaison
donc ^H= - ( EL N=O + EL F-N)
=> -66.5=- (590 + X)
-66.5= -590 - X
-66.5+590 = X
523.5= X

Faux selon le livre la réponse est 279 kJ/mol
??
merci pour ceux qui sauront m'aider
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[moco]

L'enthalpie de formation de NOF vaut -66.5 kJ/mol et correspond à la réaction :
1/2 N2 + 1/2 O2 + 1/2 F2 --> NOF

Mais on peut aussi considérer le fait que pour arriver à NOF, Il faut d'abord briser 1/2 mole de N2 (donc fournir 1/2 énergie de liaison N=N, dont j'ignore la valeur), puis briser 1/2 O2 (donc fournir 1/2 énergie de liaison O=O, soit 250 kJ/mol), puis briser 1/2 F2, (donc fournir 1/2 énergie de liaison de F2, soit 79 kJ/mol). Et avec tout cela on aura fait N, O et F séparés. Le total de toutes ces 3 énergies x+250+79, donnera l'énergie d'atomisation de 1/2(N2, O2 et F2). Tu devrais connaître la valeur de x, en la prenant dans une table.

Pour arriver au même résultat, on peut partir de NOF et briser une liaison N=O, soit 590 kJ/mol, plus la liaison N-F, qui est inconnue, et vaut y.
Or tu peux écrire :
590 + y = x + 250 + 79 + 66.5
Et tu en tires l'inconnue y.

[invite2f9c821b]

merci pour votre réponse.
je m'y retrouve un peu mieux.
merci beaucoup!!!