Bonsoir.
J'ai une question sans doute assez bête mais qui me perturbe tout de même :
Pourquoi 2 composés de même formule : SO3 et SO3(2-) n'ont ils pas la même charge ? Il y a-t-il une autre disposition ?....
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09/12/2009, 19h09
#2
moco
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Re : SO3 et SO3(2-)
Il n'y a aucun rapport entre l'anhydride sulfurique SO3 qui est un solide blanc très hygroscopique, et le ion SO32- qui est un ion présent en général en solution, et qui donc n'existe pas tout seul. Il doit être accompagné par un ion positif comme Na+ ou K+.
SO3 n'est ni oxydant ni réducteur. Le ion SO32- est un réducteur très efficace.
09/12/2009, 20h34
#3
invite62ab9fd0
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Re : SO3 et SO3(2-)
Pour completer, la configuration electronique du souffre (les orbitales 3d libres) fait qu'il est asser libre sur le nombre de liaisons a effectuer.
SO3 : le souffre forme 3 liaison doubles avec l'oxygène
SO3(2-) le souffre forme une laison simple avec un oxygène et deux liaison simples avec les deux autres oxygènes qui ont donc tous les deux une charge moins. Le souffre a un doublet non liant.
09/12/2009, 20h46
#4
inviteba2dbb83
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Re : SO3 et SO3(2-)
Voila, c'est ce qui m'intéressait. Merci !!!
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
09/12/2009, 20h47
#5
invite62ab9fd0
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Re : SO3 et SO3(2-)
En me relisant j'ai fais une érreur de frappe :
SO3(2-) le souffre forme une laison double avec un oxygène et deux liaison simples avec les deux autres oxygènes qui ont donc tous les deux une charge moins. Le souffre a un doublet non liant.