Hybridation

[sara901]

bonjour:
comment on détermine l'hybridation d'un atome.
SVP
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[sara901]

SVP urgent

[Dexty]

Bonsoir,

VSEPR est utile, mais attention à prendre en compte les délocalisation éléctroniques (système conjugé) possibles notament pour l'azote
AL(m)E(n) :
m+n=2 : sp
m+n=3 : sp2
m+n= 4 : sp3

[mina H]

bonjour je voudrais que quelqu'un me dise si j'ai juste ou faut,c'est a propos de la coplanarité des molécule qd il y a hybridation des atomes de carbone,d'oxygène et d'azote alors:
carbone sp3:molécule non coplanaire,
carbone sp2:molécule coplanaire,
carbone sp:molécule non coplanaire,
azote sp3:molécule non coplanaire,
azote sp2:molécule coplanaire,
azote sp:molécule non coplanaire,
oxygène sp3:molécule coplanaire,
oxygène sp2:molécule coplanaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

c'est juste
cependant, pour sp, c'est linéaire
il existe donc une infinité de plans qui contiennent cette ligne

cordialement

[Coulonval]

Peut-on simplifier de la sorte (en négligeant les exceptions comme ClO4-) :
1 liaison : s
2 liaisons : sp
3 liaisons : sp2
4 liaisons : sp3

Si on compte les doublets non liants :
AX2E2 : sp3 (2 liaisons et 2 doublets non liants)

[Mickounet]

Non on ne peut pas simplifier comme cela si tu as des délocalisation : l'exemple classique : un amide R-CO-NH-R : l'azote est hybridé Sp2 pourtant quand tu le représente comme cela il a 3 voisins et un doublet libre. Ce doublet étant délocalisé tu ne le prends pas en compte pour VSEPR. (le doublet est dans une p pure et perpendiculaire au plan de la molécule)

Le même azote pris déja doublement lié est aussi hybridé sp2 dans une pyridine par exemple. (le doublet est ce coup la dans une orbitale sp2 et n'est pas disponible pour la conjugaison car parallèle au plan de la molécule).

Cordialement

[Coulonval]

Merci pour ces précisions. Le mieux est donc de connaitre la géométrie, et ensuite de discuter de l'hybridation.

[mina H]

Merci pour vos réponses mais pour l'exemple de l'amide,je ne comprends pas pourquoi l'azote est hybridé sp2 parce que j'ai l'exemple de la molécule de
NH3 et là aussi l'azote a 3 voisins et un doublet et il est hybridé sp3 et en plus là aussi le doublet se trouve dans une orbitale p pure et perpendiculaire au plan de la molécule alors qu'es ce qui m'échape?
es ce que c'est parce que la molécule de l'amide est plane si on enleve le doublet alors que celle de NH3 ne l'est pas a cause d'un H qui est a l'arrière du plan?