Degré oxydoréduction

[invitee7b29f0a]

Bonjour,
Pour déterminer le degré d'électrocoagulation on a quelques regles :
-Pour un ion monoatomique, le degré d’oxydation vrai correspond à la charge.
-une molécule ensemble = 0
-H est au degré + I (sauf hydrures -I).
• F est au degré -I
• O au degré -II sauf péroxyde -I et O2 0


Ma question c’est à propos des atomes. Qui est ce qui a défini que le O a un degré –II et que le H a +I et sur quelle base ? Quand est t–il des autres éléments S, N, P, etc ? Est ce qu’il y a un tableau qui résume le degrés d’oxydoréduction de chaque élément ? Le cas contraire, est ce qu’il y a une règle de le savoir ? Si on a une molécule qui n’est composée ni d’oxygène ni d’oxygène, et qui soit composée de deux ou trois autres éléments ça va poser un problème, je pense !

Merci beaucoup pour votre aide
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[moco]

Qu'est-ce que cette "électrocoagulation" dont tu parles ?
Ce mot ne veut rien dire, selon moi.

[invite8fe8b1a2]

Ce que tu décris, ce sont les degrés d'oxydation d'atomes dans des molécules.
C'est une sorte d'exageration du caractère ionique des liaisons. Cela indique la charge qu'aurait un atome si les é d'une liaison était entièrement donnés à l'atome le plus éléctronégatif.
Ainsi les atomes d'O deviendrait des oxydes O(-2). tu peux voir que les charges qu'on les atomes font qu'en gagnant ou perdant des é, ils respectent la règle de l'octet (à condition d'avoir des éléments s et p, pas les métaux de transitions)

Ex NaCl (+1 poue Na et -1 pour Cl) cela ne pose pas de problème s'il n'y pas d'oxygène. le chlore, plus éléctronégatif acquiert l'é du Na et donc à la charge -1. Cette fois si on n'exagère rien, puisque la liaison est purement ionique

[invitee7b29f0a]

je voulais dire éléctonégativité, faute de frape lol

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee7b29f0a]

Qu'est-ce que cette "électrocoagulation" dont tu parles ?
Ce mot ne veut rien dire, selon moi.

On a la réaction de combustion qui est une réaction d’oxydoréduction
H3C-CH2-CH3 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Dans C3H8 le
H = +1 donc H2= 8
Et C3 doit être -8 donc C = -8/3
Dans 3CO2 le O = -2 donc 3C doit être égale à 3x2x-2 = -12
Donc 3C doit être égale à +12 et donc C= 4
Et on remarque que le C a changé de degré d’oxydoréduction.
Mes questions :
- le C a été oxydé, mais je ne vois pas l’élément qui a été réduit, normalement un élément doit être oxydé et un autre réduit. Mais dans le cas où l’on a 3 éléments qui changent de degré ! il y aura deux réduits contre un oxydé ou le contraire, ça normale ça !
2 - Quant au dioxygène je ne sais pas ! J’ai lu que les corps simple c’est 0 dois je comprendre que 5O2 c’est 0 puisque O2 est un corps simple comme le N2 !
3- J’ai une autre question : si parmi les produit on avait deux molécule là où il y a le C et si on a trouvé que le C a un degré x dans la première molécule est ce qu’il doit avoir le même degré dans la deuxième molécule ? s’il n’aura pas le même degré on pour pas dire qu’il a été réduit ou oxydé !
Merci beaucoup

[invite8fe8b1a2]

Dans les hydrocarbures, on ne se soucie pas vraiment des degrés d'oxydation. Les liaisons étant covalentes

[invite088c2894]

Bonsoir le O2 est bien réduit dans ta réaction en H2O. il y a une explication plus simple au fait que les corps simples tel que O2 aient un DO = O Les 2 atomes ont une électronégativité identique. Cordialement.