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Température débullition



  1. #1
    Texanito

    Température débullition


    ------

    Bonjour,

    Soit T la température d'ébullition, j'ai dans mon énoncé :

    T(CH3F) < T(CH3Cl) < T(CH3Br) < T(CH3I)

    Je ne comprends pas pourquoi on obtient cela car dans une solution de CH3F par exemple, des liaisons F-H se forment en raison des moments dipolaires des molécules.

    Pourtant les liaisons F-H sont plus fortes que les liaisons I-H donc le CH3F devrait bouillir a une température moindre que le CH3I (puisqu'il faut lui fournir une énergie plus importante pour séparer les molécules entre elles)

    -----

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  3. #2
    p_a38

    Re : Température débullition

    Pour que les ponts hydrogènes soient efficace, l'hydrogène doit être lié sur un atome électronégatif. Dans ton cas, il est lié à un carbone. Même si il y a un halogène sur le carbone, c'est beaucoup moins important que si l'atome d'hydrogène était lié à un oxygène par exemple.


    Alors dans ce cas, la température d'ébulition est simplement reliée à la masse moléculaire.

  4. #3
    Texanito

    Re : Température débullition

    Oups, je viens de m'apercevoir qu'on peut expliquer cela par les masses molaires des différentes molécules non ? Si la masse molaire augmente, la température d'ébullition aussi... si quelqu'un pouvait me confirmer ce que j'avance pour m'enlever le doute, ce serait sympa

    Merci d'avance!

    EDIT : oups devancé par p_a38 mais merci pour la confirmation =)

  5. #4
    moco

    Re : Température débullition

    Mais c'est bien ce que tu dis. CH3F bout à une température moindre que CH3I.
    On peut dire que de manière générale, le point d'ébullition augmente quand la masse molaire augmente, si on reste à l'intérieur d'une même série de molécules, et s'il n'y a pas de ponts hydrogène qui viennent compliquer les choses.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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