bonjour a tous,
le pH est comprit entre 0 et 14
et le pH est calculé comme etant le co-logarithme de la concentration des ions H+ pH = -Log[H+] , pour une solution d'acide HCl par exemple de concentration de M = 12mole/L
le pH est egale a -Log(12) = -1.08 c'est pas imaginable
donc je souhaiterai des explication a ce sujet merci
Bonsoir,
la formule pour calculer le pH à partir de la concentration en ions H+ n'est valable que pour les faibles concentrations.
Pour les fortes, (comme 12M) on se base sur la formule :
pH = - log aH
Avec aH l'activité des ions H+ (une grandeur sans dimension)
Ainsi on évite les pH négatifs !
Par contre, il faut savoir que l'échelle de 0 à 14 est seulement approximative. Le pKa de H3O+ est d'environ -1.7 et le pKa de H2O est d'environ 15.7. C'est donc théoriquement possible d'avoir un pH légèrement sous 0 ou au dessus de 14 dans l'eau.
Mais sinon, comme Makemake a dit, la formule que tu utilises ne s'applique seulement dans la limite ou le coefficient d'activité de H+ est égal à 1.
tres bien, je vous remercie beaucoup pour ces éclaircissements,
mais je ne sais toujours pas comment calculer le pH d'une solution a 12M
Je ne sais pas trop comment on peut calculer le pH d'une telle solution car l'activité est une concentration corrigée d'un coefficient d'activité qui n'est pas très facile à calculer. Il existe une formule (de Debye ) qui permet de calculer le coefficient d'activité d'un ion dans une solution d'ions , elle découle de considérations d'électrostatique, d'interactions entre ions et j'ignore ses limites.
Par ailleurs je ne sais pas trop comment on va mesurer le pH d'une telle solution ... en tout cas pas avec une électrode ordinaire !
