Exercise Chimie des solutions

[invite5219142b]

Bonjour.
J'ai un problème avec un exercise... Pouvez vous me dire ce qui est incorrect dans ma démarche, je n'arrive pas à la bonne réponse.
Voici la question: Quelle masse d'ammonium ( Nh4Cl) doit on dissoudre pour fabriquer 500 ml d'une solution ph 4.75
Jai d'abord trouvé le POh = 9.25
Jai trouvé ma concentration d'ions Oh- = 5.62e-10
Jai trouvé le nombre de mole de Naoh dans 500 ml = 2.81e-7
Jai fait un produit croisé pour déterminer le nombre de g. de naoh ajouté... 2.81e-7 mol Naoh---> g.
1 mole Naoh -------> 53.45 g = 1.5x10 -5

Je me doute qu'il fallait que je trouve la concentration d'ions H+.. mais je ne suis pas certaine de la démarche a suivre...
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[inviteb1a4c8f0]

pas besoin de soude ici car on est en milieu acide (pH=4,75)
par dissolution dans l'eau, NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^-
Cl- étant un ion indifférent du point de vue acido-basique, le pH de la solution sera fixé par la concentration de l'ion NH₄⁺ qui est un acide faible
en 1ère approximation, on peut donc utiliser la relation approchée:
pH = 1/2 (pKa - log Ca)
pour en déduire la concentration molaire Ca de NH₄⁺ puis la masse à peser soit m = Ca.V.M
De mémoire, pKa = 9,5 environ pour NH₄⁺ ce qui donne à peu près Ca = 1 mol/L