Détermination d'une entropie molaire standard ?

[invite38e68b65]

Bonjour à tous.

Je suis face à un de mes exercice de thermochimie. Je n'arrive vraiment pas à trouver la solution de cette exercice. Il s'agit en faite d'un exercice que j'ai trouver dans les annales que les professeur nous donne. Mais pour ce sujet il n'y a pas de correction et je n'arrive pas à trouver comment compléter ce calcul. Je pensez à calculer l'aire sous la courbe mais je pense pas que ça soit la solution. Je pense qu'il doit falloir réaliser des intégrations mais je ne vois pas comment je peux faire ça et surtout avec quoi. Merci de m'aider.

C'est pour l'exercice 1.
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[invitec292b3fa]

plz modifier ce pd f car il ne marche plus

[invite38e68b65]

Je pense qu'il est en attente de validation. Merci de me prévenir si il ne marche pas toujours pas dans quelques heures.

[invitec292b3fa]

d' a cord .........

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

si tu parle bien de l'exercisse 1 avec l'entropie,

tu as l'entropie à 298K et il demande de la calculer à une autre température.

il te donne dS=dQrev/T = ....
donc il suffit de calculer dS, ça m'a pas l'air très compliqué.

[invite38e68b65]

Oui merci mais je me douté bien que c'était ça mais comment faire la calcul concraitement il me faudrait au moins un exemple numérique.

Je dois faire une intégration simple entre chaque bornes des températures présentées dans la tableau et faire le cumul à chaque fois ?

C'est assez confus !

[invite38e68b65]

Il n'y a pas d'autres personnes qui peuvent m'aider?

[invite38e68b65]

Je ne veux pas insister mais j'ai vraiment besoin d'aide pour cette exercicne je ne sais pas du tout comment calculer ces S°. Qqun peut-il m'expliquer comment les calculer avec une application numérique. Merci c'est vraiment important.

Cordialement

[invite38e68b65]

Bon pas grave je vois que personne n'est en mesure de répondre laissez donc tomber.

Merci quand même.

[HarleyApril]

bonsoir
tu sais, c'est Noël ... il ne faut pas espérer des réponses rapides

il s'agit d'entropie molaire, donc calculée sur une mole, n=1
tu as dû arriver à la relation
dS°=1f(T)dT
pour calculer cette variation entre 298 et 348K, il faut approximer par l'aire du parallélogramme (fais un dessin de f en fonction de T si tu as du mal à suivre)
ici, tu trouveras (348-298)*(0,15-0,17)/2

bonne continuation

[Gramon]

l'autre option c'est de prendre une moyenne logarithmique.

car la fonction f a l'air de décroitre de manière non-linéaire.

mais c'est sans doute pas demandé et ça change probablement pas grand chose.

[HarleyApril]

petit joueur, tu sors un logiciel comme origin et il te trouve une courbe qui va bien
ou alors, à l'ancienne, tu traces la courbe, tu fais tes découpes et tu pèses le papier

[invite38e68b65]

C'est exactement ce que je pensais faire calculer l'air sous la courbe ! Je suis bête merci bcp en tous cas.

[invite38e68b65]

pour calculer cette variation entre 298 et 348K, il faut approximer par l'aire du parallélogramme (fais un dessin de f en fonction de T si tu as du mal à suivre)
ici, tu trouveras (348-298)*(0,15-0,17)/2

bonne continuation

Il n'y a pas une erreure dans votre formule c'est pas plutôt (348-298)*(0,15+0,17)/2?

Ensuite je cumule les aires pour trouver les autres valeurs ?

Merci

[HarleyApril]

effectivement, c'est +
bon, la prochaine fois, je renverrai sur le forum de maths pour calculer l'aire d'un parallèlogramme !

[invite38e68b65]

Pas de problème ^^ c'est rien du tout ^^.

Donc voila les valeurs que je trouve pourriez vous me dire si elles sont correctes :

S°(T) : 72,1/80,1/87,1/93,35/99,1/104,35 en J.K^-1.mol^-1


Est-il juste de dire : On observe une augmentation de l'entropie ( donc du désordre) car la température augmente ? En effet lorsque on aumgente la température on excite les molécule donc on augmente le désordre ( avec par exemple un changement d'état passage de liquide à gazeux).

PS : Je vais essayer de chercher la question au sujet de la liaison CO dans un autre poste pourriez-vous me le corriger aussi. Merci

[HarleyApril]

bonjour
désolé, je ne vais pas vérifier tes calculs
à ta place, je ne parlerais pas de changement d'état ici car la courbe doit être régulière et ce ne serait pas le cas s'il y avait changement d'état
par contre, parler de l'augmentation de l'agitation moléculaire, c'est OK

bonne continuation

[invite38e68b65]

Ok merci bien ^^. Pas de souci pour les calcules je comprends ^^.

Si vous pouvez jetter un coup d'oeil sur ma question au sujet de la liaison CO dans mon autres post ça me serait vraiment très utile. Merci ^^