Question sur titrage de NH4OH par HCl

[inviteb814eae1]

BOnjour à vous,

dans mes cours, on titre une certaine quantié de NH4OH par une quantité différente de HCl.

NH4OH + HCL => H2O + NH4CL
et
NH4OH + H+ <=> H20 + NH4+.

petite question : je dois absolument savoir pourquoi au point d'équivalence [NH4+] * V(tot) = [HCL] * V(Hcl)

Avec V(tot) = V(HCl) + V(NH4OH)
V() volume de
[] concentration de

Si HCl se dissocie complètement, je crois savoir que ce n'est pas le cas pour NH4OH, donc comment peut-on arriver à cette égalité ?
Un grand grand grand merci d'avance
V
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[moco]

Peu importe si NH₄OH se dissocie ou pas. Le HCl qu'on y ajoute détruit de la même façon les NH₄OH et les ions OH^-. La fin du titrage est atteinte quand tant NH₄OH que OH^- a été totalement consommé.

[inviteb814eae1]

C'est à dire qu'en présence d'un acide fort, lors du titrage on peut "considérer" que les deux réactifs se dissocie totalement, [NH4OH] = [NH4+] ?

Avec une base forte, est ce qu'on peut avoir le même raisonnement ?

Merci !

[HarleyApril]

bonjour
une base ou un acide fort est caractérisé par le fait qu'il est totalement dissocié !
cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]