acide base

[invite86eca32f]

Bonjour, pouvez vous m'aider et me corriger pour mon exercice svp ? merci d'avance !

L'un des couples régulateurs du pH du sang est le couple ion dihydrogénophosphate H2PO4-/ion hydrogénophosphate HPO42- , de pKA=6,82 à 37°C Le pH du sang reste très voisin de 7,4.

1) On me demande de calculer le rapport [H2PO4-]/[HPO42-] dans le sang.

Moi j'ai trouvé 2,6*10^-1 mais je ne suis pas sur . J'ai fait pour cela [H30+]/KA

2) Ensuite sachant que dans le sang considéré [HPO42-]=0,275 mol.l-1. On me demande d'en déduire [H2PO4-].

Moi je trouve 7,2*10^-2 mol.l-1 es-ce correcte ?

4)on a la réaction suivante: C3H6O3+HPO4- = C3H5O3- + H2PO4-

En supposant la réaction précédente totale de déterminer les concentrations de [H2PO4-] et de
[HPO42-] puis de vérifier que le ph du sang dévient egal a 7,2 . Je bloque vraiment pour cette question
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[invite86eca32f]

svp pouvez vous m'aider ? merci d'avance !

[HarleyApril]

Bonjour
pour la première question, la formule que tu utilises est bonne
j'ai vérifié les calculs (mais franchement, il suffit de savoir se servir d'une calculette) et je trouve les mêmes valeurs
pour le 3, en l'absence de la quantité d'acide lactique ajouté, on ne peut répondre

cordialement

[invite86eca32f]

ok merci ! je suis perdu pour la 3éme question !Qui pourrai m'éclairer svp ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonjour
pour la première question, la formule que tu utilises est bonne
j'ai vérifié les calculs (mais franchement, il suffit de savoir se servir d'une calculette) et je trouve les mêmes valeurs
pour le 3, en l'absence de la quantité d'acide lactique ajouté, on ne peut répondre
cordialement

désolé

[invite86eca32f]

dsl j'ai oublié de mettre la question 3 qui peut peut être nous aider !
question 3) on dit Une réaction produit 0,035 mol d'acide lactique, C3H6O3, par litre de sang. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'acide lactique et l'ion HPO4^2-.
j'ai répondu : C3H6O3+HPO4- = C3H5O3- + H2PO4- !

[HarleyApril]

à une faute de frappe près (2-) c'est bon
tu connais maintenant la quantité d'acide lactique ajouté
tu en déduis ce qu'il reste d'hydrogénophosphate et ce qu'il y a en dihydrogénophosphate
en revenant à la définition du Ka tu calcules le pH (sauf si tu connais la formule pH=pKa+log[HPO4^2-]/[H2PO4-] qui te permet de calculer directement)

bonne continuation