Thermodynamique

[invite36a754af]

N'ayant pas beaucoup fait de thermodynamique, je ne comprends pas à quoi correspond "enthalpie molaire d'hydrogénation" dans cet exercice :


Calculer les enthalpies molaires d'hydrogénation à 298K, de l'acétylène et de l'éthylène.

Est-ce la combustion d'une mole d'éthane ou d'une mole d'éthylène, à pression constante, qui dégage le plus de chaleur?


Je suppose que l'enthalpie molaire d'hydrogénation doit être la chaleur requise par le système pour ajouter des hydrogènes aux carbones, mais je n'en suis pas sûre du tout...

De plus, je n'ai jamais réalisé d'exercice de ce type et je ne sais donc pas du tout comment m'y prendre
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[invite36a754af]

Personne ne sait comment résoudre cet exercice?

[invite6afd2d0b]

ça me dit vaguement quelque chose mais c'est loin

en fait les molécules dont tu parles possèdent chacune une double liaison
hydrogénation = hydrogéner la ou les doubles liaisons afin de passer de l'alcène à l'alcane.

je sais pas si ça peut t'aider...

[jeanne08]

l'enthalpie molaire d'hydrogénation correspond à la fixation du dihydrogène sur une mole d'hydrocarbure insaturé . A priori tout est gazeux .
- pour éthène réaction C2H4 + H2 -> C2H6
- pour l'acétylène il y a une ambiguité car il y a deux réactions possibles d'hydrogénation
C2H2 + H2 -> C2H4 ou C2H2 + 2H2 -> C2H6
Je suppose que l"énoncé te donne les enthalpies de formation des hydrocarbures , celle de H2 , corps simple, est nulle .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite36a754af]

Merci beaucoup