Bonjour à tous
Je rencontre un gros soucis pour résoudre un problème d'équilibre chimique...
Voici l'énnoncé du problème :
Un morceau de plomb est jeté dans une solution aqueuse d'acide perchlorique et l'enciente eset fermée. On observe la formation vigoureuse d'hydrogène. Après quelque temps, la formation de gaz cesse, avec une petite quantité de Pb(s) toujours présente dans l'enceinte. A ce moment, le pH de la solution est de 2.8 et la pression partielle de H2(g) dans l'enceinte est de 26 bar.
Calculez la concentration de Pb2+ en solution à l'équilibre à 298K.
En augmentant la température à partir de 298K, est-ce que la pression partielle de H2 augmente ou diminue?
Données :
DfH° [kJ/mol] DfG° [kJ/mol]
H+(aq) 0 0
ClO4-(aq) -131.40 -10.3
Pb(s) 0 0
Pb2+(aq) -1.7 -24.43
Voilà, je vois pas comment procéder...
1) La réaction est : Pb(s) + 2H+(aq) --> Pb2+(aq) + H2(g)
2) Le pH permet de calculer la [H+]finale en solution (la concentration initiale étant inconnue)
3) On connait la pression totale finale et initiale...
Merci d'avance pour votre aide...
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