Thermodynamique

[invite9cd1fc06]

Bonjour à tous

Je rencontre un gros soucis pour résoudre un problème d'équilibre chimique...

Voici l'énnoncé du problème :

Un morceau de plomb est jeté dans une solution aqueuse d'acide perchlorique et l'enciente eset fermée. On observe la formation vigoureuse d'hydrogène. Après quelque temps, la formation de gaz cesse, avec une petite quantité de Pb(s) toujours présente dans l'enceinte. A ce moment, le pH de la solution est de 2.8 et la pression partielle de H2(g) dans l'enceinte est de 26 bar.
Calculez la concentration de Pb2+ en solution à l'équilibre à 298K.
En augmentant la température à partir de 298K, est-ce que la pression partielle de H2 augmente ou diminue?

Données :
DfH° [kJ/mol] DfG° [kJ/mol]
H+(aq) 0 0
ClO4-(aq) -131.40 -10.3
Pb(s) 0 0
Pb2+(aq) -1.7 -24.43

Voilà, je vois pas comment procéder...
1) La réaction est : Pb(s) + 2H+(aq) --> Pb2+(aq) + H2(g)
2) Le pH permet de calculer la [H+]finale en solution (la concentration initiale étant inconnue)
3) On connait la pression totale finale et initiale...


Merci d'avance pour votre aide...
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[Sways]

Salut!
tu es sûr de ton équation-bilan?
Sways

[invite9cd1fc06]

oui je sur de l'équation c est bien le seul truc que j'arrive a faire

[Sways]

étant donné que tu cherches une concentration à l'equilibre, commence par caluler la constante d'equilibre K en fonction des données de l'exercice.

Ensuite, tu te sers de la relation entre la variation d'enthalpie H, celle de l'enthalpie libre G et la constante K. et le tours est joué

Sways

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sways]

pourquoi ClO4- n'apparait pas dans ton equation??

[Sways]

C'est ton bouquin ou toi qui la donne?

Parce-que perso, j'opterai plutôt pour

Pb(S) + 2 HClO4(aq) = Pb2+(aq) + H2(g) + 2ClO4-

[invite9cd1fc06]

na c est moi mais le clo4- tu peut le viré on s en fou

[Sways]

ba non justement!! pourquoi tu le vires????

de toute facon, dans les données de l'exo ClO4- apparait, donc il y a de grandes chances pour que tu en ais besoin!