Bonsoir à tous j'ai examen de chimie mardi et j'ai en fait des petits probleme concernant l'enthalpie
en thermochimie, je ne vois pas trop comment calculer la variation de l'enthalpie lorsque l'on dispose d'une reaction par exemple et que l'on nous donne juste la temperature et le fait que ce soit isochore...
voila merci à tous
on te donne une seule température ?? la reaction est isotherme ??
Bon bah t'as qu'à utiliser l'énergie interne U, car à volume constant, t'auras le travail PdV qui sera nulle, et donc U sera égal à Q l'énergie calorique. (U= Q + W) ; (dU = dQ + dW) J'ai pris la notation d pour aller plus vite bien que ce soit ici delta...Envoyé par Alexandro1991
Ensuite t'utilises Cv = (dU/dT) T soit dQ = Cv. dT ou dQ = n. Cv. dT si n est différent de 1 mole et normalement avec ca tu trouves ton bonheur... enfin je crois...
Si tu fournissais les données de l'exercice ca pourrait nous aider un peu...
désolé je suis allé au plus simple, j'ai lu seulement après que tu voulais l'enthalpie....
Et bien pour l'enthalpie tu utilises la capacité calorifique à pression constante Cp
Cp= (dH/dT)P => dH= n. Cp. dT avec Cp/Cv = gamma = coefficient polytropique
tu intègres pour avoir grand delta H =n. Cp. (T2-T1)
