on met 100mL de la solution de nitrate d'argent de concentration 0,001mol/L. on place l'electrde de mesure et de reference apres on additionne 0,5 mL par 0,5mL d'une solution d'ammoniac C=1mol/L
le probleme c'est que il me demande de determiner la valeur de x ainsi que de la constante de formation globale du complexe
Ag(NH3)x+ et quel est le nom du complexe?
quelques indications: on met peu de Ag+ ( 0,001 mol/L) et un excès d'ammoniac ( concentration initiale calculable n mL soit 0,01n mol/L) . La réaction Ag+ + x NH3 = Ag(NH3)x+ est supposée quasi-totale donc les Ag+ restant vont être en très faible quantité ( a) , le complexe est en quantité égale aux Ag+ mis au départ et les NH3 ajoutés restent quasi-intact car en grand excès . On a Kf = [complexe]/ [Ag+][NH3]^x donc
a = [Ag+]= 0,001/Kf/(0,01n^x)
La formule de Nernst permet de relier la ddp lue à cette concentration a ... il y a deux inconnues x ( c'est un entier) et Kf et plusieurs couples de valeurs n(mL d'ammoniac) et ddp ... donc cela doit aller !
