recherche de concentration

[inviteefe0f63c]

salut
donnée : [MgCl₂] = 10^-3
on cherche [Mg²⁺]

merci
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[invite6afd2d0b]

dans l'énoncé je ne pense pas que ce soit écrit directement [MgCl₂] = ?
N'est-ce pas ?
il devrait y avoir une phrase expliquant que la quantité de soluté apporté est de sorte c = ...

Donc il faut que tu regardes la formule du sel de départ MgCl₂

1 composé ionique de ce genre apporte combien de Mg²⁺ lors de sa dissolution?

[inviteefe0f63c]

voila l'exact ennoncé
on verse progressivement de l'hydoxyde de sodim NaOH dans une solution de chlorure de magnésium MgCl2, un électrolyte faible, de cencentration 10-3 mol/l , pour produire de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 un electrolyte faible

on est supposé chercher la quantité qui reste de Mg²⁺ dans la solution qui de pH = 11.2
et j'ai raisonné qu'il faut savoir la cencentration initiale de Mg²⁺

cet exercice va faire d'une moi une folle

[invite6afd2d0b]

mais non tu ne vas pas devenir folle
la réponse est dans l'énoncé!

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteefe0f63c]

tu peut m'aider à la trouver

[invite6afd2d0b]

punaise mais cest pas possible là!
tu réfléchis tu lis ce que j'ai écrit, tu stress? ou tu veux qu'on fasse le travail à ta place?


----> je t'ai dit pour la concentration initiale en Mg²⁺ c'est donné dans l'énoncé
or la seule concentration donnée dans l'énoncé est 10-3mol/L si ma mémoire est bonne
donc?

[inviteefe0f63c]

non je ne veut pas qu'on fasse le travail à ma place, mais 10-3 mol/l est la cencentration de MgCl2, pas de l'ion Mg2+ et c'est pas la meme chose selon mes connaissances, c'est pourquoi je demande l'aide

[invite6afd2d0b]

quand tu mets dans l'eau le composé ionique solide MgCl₂ il se dissocie pour donner des ions Mg²⁺ et Cl^-

La concentration donnée dans l'exercice n'est pas celle de MgCl₂ car MgCl₂ n'existe pas dans l'eau.

Par contre Mg²⁺ et Cl^- existent dans l'eau.

Donc voici le raisonnement:
MgCl₂ -> Mg²⁺ + Cl^-

c=10[EXP]-3[EXP]= [Mg²⁺]

[inviteefe0f63c]

et la je te remercie enormemment, je ne suis pas grande fan de la chimie et je prepare pour un examen trés important, l'idée est bien clair dans ma tete maintenant.

[invite6afd2d0b]

de rien et bon courage

[invite6afd2d0b]

une erreur :
MgCl₂-> Mg²⁺ + 2 Cl^-

si on te demandait la concentration de Cl- ce serait 2*c
car une mole de MgCl₂ donne 2 moles de Cl-

[invitec292b3fa]

hi

j'aimerai bien de te donner ca

pour faciliter les choses travailler avec la normalité et non pas avec la molarité ..........

et avec c'est ca vous trouver des resultats Claire et :

la normalite = Neq * la molaritie

[invitec292b3fa]

MgCl2-> Mg2+ + 2 Cl-

wooooooooooooow

bien sur que non

je vous donne un cont re exemple ;

[ h2so4] = [ so4 -2] = 1/2 [H+ ]

faire attention a votre repence

[invite3cc91bf8]

Je comprend pas ton équation de dissolution, pour moi, ça fait H₂SO₄ --> 2 H⁺ + SO₄^2-

[invitec292b3fa]

c'est simple :
avec cette equation donne moi la concentration de H+ et SO4 2-

H2SO4 --> 2 H+ + SO42-

JE VOUS ATD

[inviteefe0f63c]

on a cette equation
mg2+ +2OH- ----> mg(oh)2
on a [mg2+]= 10EXP-4 mol/l et [oh-]=10EXP-2,8 mol/l
est ce que n(mg(oh)2)formé pour un litre de solution = 10EXP-4 mol ??

[invitec292b3fa]

TOUT d'abord :

le n (mg(oh)2) formé est definie par la concentration de mg(oh)2

c'est pour ca je te deja dit : pour faciliter les calcule travailler vous avec la normalite ..........

revenant au sujet :

avec cette equation mg2+ +2OH- ----> mg(oh)2
le Neq = 2
donc :

[mg(oh)2 ] = 2 * [mg2 ] si on travail avec la normalite ...........

et si on veut travail avec la molarite :

[mg2 ]= [mg(oh)2 ] mais attention pour l'ennance il y a une erreur car :

[mg(oh)2 ] = 1/2 [ OH- ]

[HarleyApril]

[ h2so4] = [ so4 -2] = 1/2 [H+ ]

faux !

il est fortement conseillé de ne plus travailler avec les normalités
quand on passe à l'oxydo réduction, on arrive à des abominations

une solution d'acide sulfurique à 1 mol/L contiendra une mole de sulfate et deux moles de protons par litre

 Cliquez pour afficher

et on dira qu'elle est 1M et 2N pour ceux qui veulent absolument jouer avec les normalités

bonne continuation avec les hydroxydes de magnésium
désolé pour ce hors sujet