Bonjour,
J'ai un problème en Chimie, j'ai compris l'essentiel du cours, cependant en pratique ça merde. si vous pouviez m'aider à le résoudre dans le but de devoirs mais surtout de comprendre
La 1/ J'ai fait ça :Une poudre utilisée pour l'entretien des eaux de piscine contiennent de l'hydrogénosulfate de sodium NaHSO4.
1. L'ion hydrogénosulfate NSO4- jouant le rôle d'un acide, écrire le couple acide/base auquel il appartient. Ecrire la demi-équation du couple.
2. On dissout 2.50g de poudre dans V=100mL d'eau distillée Ecrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénosulfate de sodium contenue dans cette poudre
3. On dose la solution obtenue par une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-) de concentration C1 = 1.00mol.L-1. L'équivalence est atteinte lorsuq'un volume de Veq = 18.0mL d'hydroxyde de sodium a été ajoutée.
a/ Ecrire l'équation de la récation du dosage
b/ Faire un shéma du dispositif de dosage en précisant la alce de chaque solution (pas besoin ça)
c/ Définir l'équivalence et établir la relation entre C1, Veq, [HSO4-]et V
d/ Calculer la concentration de la soution en ion hydrogénosulfate.
4/ Calculer la masse d'hydrogénosulfate de sodium présente dans la poudre
5/ Quelle est la poucentage massique d'hydrogénosulfate contenu dans la poudre ?
.
HSO4-/SO42-
HSO4- = SO42- + H+
la 2/ Je sèche déjà, on parle de dissolution, mais on a que 2 formules ?
Merci à vous, mon but est surtout de comprendre ce chapitre
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