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concentration



  1. #1
    haricot29

    Angry concentration

    Voila un exercice que j'ai a faire, j'ai trouvé quelque résultat et j'aimerais bien de l'aide pourl e reste merci d'avance...

    Enoncé :L’étiquette d’une bouteille contenant une solution S incolore est partiellement détruite, on lit seulement « … de potassium, C = … »

    Questions :
    1/ Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer que cette solution contient des ions ?
    2/ Le potassium K est un métal alcalin. A quelle colonne de la classification périodique appartient-il ? En déduire la formule de l’ion potassium.
    3/ En présence d’ions baryum, la solution S donne un précipité blanc, en déduire la nature de l’autre ion présent dans la solution. Ecrire l’équation de la formation du précipité blanc, le nommer.
    4/ Quelle est la formule statistique du solide qu’il faut dissoudre dans l’eau pour obtenir la solution S ? Ecrire l’équation de sa dissolution.
    5/ A 20,0mL de cette solution, on ajoute une solution de chlorure de baryum en excès. Le précipité obtenu est séché, puis pesé. On obtient m=0,327g. En déduire la concentration des ions qui donnent le précipité, la concentration de la solution et celle de l’autre ion.
    6/ On dilue cette solution pour obtenir une solution S’ de volume 250,0mL dans laquelle la concentration en ions potassium est de 7,00*10^-3mol.l-1. Indiquer le mode opératoire pour préparer la solution S’.

    -----


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  3. #2
    haricot29

    Re : concentration

    réponse que j'ai touvé :
    1/ l'expérience a faire c'est la solubilisation ??
    2/ 1ere colonne du tableau donc K+ ??
    3/ si précipité blanc avec baryium alors l'autre ion est le sulfate ??
    4/ formule stat : K2SO4 (s)
    équation : 2K (s) + SO4 (s) -- eau --> 2K+ (ap) + SO4 2- (aq) ??
    5/ ??
    6/ ??

  4. #3
    koatoo

    Re : concentration

    Bonjour,
    ALors pour la 1/ solubilisation? de quoi? peut être avec une mesure du courant...
    2/ ok
    3/sulfate ou carbonate...les deux donnent un précipité blanc, après il faut voir s'il se redissout avec HCl mais là c'est un problème d'énoncé.
    4/K2SO4 ou K2CO3
    K2SO4 -->2K+ + SO42-
    dissolution du solide.
    Pour la 5 tu peux peut être tenter au moins quelques chose? non? m(BaSO4)=0.327g tu connais la masse molaire, donc le nombre de mole, et tu connais l'équation de dissolution, donc le nombre de mole de chaque ions.
    6/Et la dernière c'ets un mode opératoire je pense que c'ets faisable aussi...

  5. #4
    benjy_star

    Re : concentration

    Pour la 1/ je dirais tout simplement que la solution conduit le courant...

  6. #5
    Astuto

    Re : concentration

    Coucou!

    Pour la 6) Je ne fais pas le calcul, juste le mode opératoire, pour la dilution...


    Tu mets la quantité nécessaire dans une fiole à jaugée, enduite tu remplis l'eau à mi-volume, à l'aide d'une pisette, tu rince bien pour que tout le contenu soit dedans. Après tu bouches le contenu, t'homogénéises, tu complètes avec la pisette avant le trait de jauge,
    ensuite tu prends une pipette simple, tu prélèves un peu d'eau à l'aide d'un bécher et t'ajustes le ménisque jusqu'au trait de jauge.
    Enfin tu homogénéises une dernière fois et... prêt-à-l'emploi!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    haricot29

    Re : concentration

    alors donc pour la question 5/
    nBaSO4 = (3.27*10^-4) / 233.4 = 1.4*10^-6 mol
    et pour Ba on divise par 2 donc = 7*10^-7 mol
    non ???

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  10. #7
    haricot29

    Re : concentration

    faut il pour la 1/ que je justifier ? je met juste que l'expérience a faire est de montrer que la solution fait passer du courant ?!

  11. #8
    benjy_star

    Re : concentration

    Tu fais passer un courant dans la solution, si celui-ci passe, alors la solution contient des ions. Voilà ! Donc, ça suffit comme justification.

  12. #9
    haricot29

    Re : concentration

    merci beucoup!

  13. #10
    haricot29

    Re : concentration

    alors donc pour la question 5/
    nBaSO4 = (3.27*10^-4) / 233.4 = 1.4*10^-6 mol
    et pour Ba on divise par 2 donc = 7*10^-7 mol
    non ???

    Quelqu'un peut il me dire si ceci est exact ????

  14. #11
    koatoo

    Re : concentration

    3,27*10^-4 ? pourquoi en kg? je te rappelle que la masse molaire est en g/mol. Et ensuite pourquoi divise tu par 2 pour Ba?
    ET il faut la concentration de ta solution, ansi que celle des ions K+ et SO4^2-

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