Exo : dorer une pièce avec de l'or

[invite092b354d]

Bonjour,
Pouvez vous m'aider sur ce problème:
Un bijoutier veut recouvrir une pièce de monnaie d'une couche d'or.Il possède une solution contenant des ions or (ion or est un atome d'or qui a perdu 3 électrons) et un fil d'or de masse 2 mg pouvant jouer le rôle d'électrode.
b)Quelles sont les équations bilan des transformations qui se produisent au 2 électrons.
c)La surface totale de la pièce est de 7.2 cm2. Sachant que le fil d'or a totalement disparu à la fin de l'électrolyse,calculez l'épaisseur de la couche d'or obtenue sur la pièce.
La masse volumique de l'or est de 19.3g/cm3.
Merci d'avance à tous!
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[HarleyApril]

Bonjour et bienvenu sur le forum
Rappelons qu'un titre explicite est de rigueur
En outre, le but du forum n'est pas de faire les exos à la place des étudiants
Si tu as un souci dans un exo, montre où tu en es et ce qui te coince
Un forumeur compétent pourra alors peut être t'expliquer

pour la modération

[invite092b354d]

Désolé alors j'ai fait déjà le a) que je n'est pas marquer mais c'est sur les deux autres((a) et b)) ou je coince .
Merci beaucoup

[HarleyApril]

OK
attaquons
une des deux électrodes est le fil d'or
quelle est l'autre électrode ?
Sur cette autre électrode qui plonge dans une solution contenant des ions Au³⁺ on espère voir se déposer de l'or métallique
l'équation sera donc Au³⁺ ... = Au ....
je te laisse complèter les ... par ce qu'il faut (éventuellement rien)

quelle équation peux-tu imaginer pour le fil d'or sachant qu'il va disparaître ?

il se dépose 2 mg d'or
tu as la masse volumique, tu vas donc calculer le volume

connaissant la surface et le volume, as-tu une idée de comment calculer l'épaisseur ?

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite092b354d]

Je ne sais pas j'y arrive pas désolé et pourtant

[HarleyApril]

Sur cette autre électrode qui plonge dans une solution contenant des ions Au3+ on espère voir se déposer de l'or métallique
l'équation sera donc Au3+ ... = Au ....
je te laisse complèter les ... par ce qu'il faut (éventuellement rien)

tu n'arrives pas à équilibrer ça ?
Au³⁺ ... = Au ....

[invite092b354d]

+ quoi ? je ne sais pas + quoi

[HarleyApril]

plus trois électrons !

[invite984444d8]

JE VOUS REPONDS COMME SUIT /
LA DORURE SE FAIT PAR ELECTROLYSE ET DE 3 PHASES
1/ TU DOIS FAIRE LE NETTOYAGE DE LA PIECE PAR ELECTROLYSE LA PIECE DE MONAIE EN + ET UNE TOLE EN IOX DANS LE - gans un bain electrolytique contnant la soude caustique et des cyanure
ET APRES TU LA LAVE EN EAU DOUCE ET TU FAIS LE POLISSAGE PAR UNE BROSSE ROTATIVE ET TU LAVE DE NOUVEAU
2/ POUR RENDRE LA SURFACE DE CETTE PIECE LISSE TU FAIRE LE NICKLAGE OU CUIVRAGE DANS UN BAINS ELECTROLYTIQUE AUSSI
3/ LA DORUE TU DISSOUT L'OR FIN DANS L'EAU REGALE MELANGE D ACIDE CHLORHYDRIQUE ET NITRIQUE ET FAIS L'ELECTROLYSE

[invite092b354d]

Ah c'est bien ce que je pensais donc je dirais ça :
Au 3+ +e3- = Au

[HarleyApril]

l'électron n'a qu'une seule charge
la demi-équation est donc
Au³⁺ + 3e^- = Au

bonne continuation

[invite092b354d]

D'accord désoler j'avais oublier donc c'est seulement ça pour le b) ?
Le c) je crois que la réponse est 0.8 je suis pas sur.
Mais mon calcul est faux pourriez vous me l'expliquez merci