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Chimie [1ere S] Réactions acide-base !



  1. #1
    Juaw

    Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Un bécher contient une solution A d'acide éthanoïque (noté CH3-COOH) : Va = 25 mL et Ca = 0,03 mol/L
    Un deuxième becher contient une solution B d'hydroxyde de sodium : Vb = 40 mL et Cb = 0,02mol/L

    1- Quel est la base conjuguée de l'acide éthanoïque ?

    J'ai écris que la base conjuguée de CH3-COOH était CH3-COO-

    2- On mélange les deux solutions, quels sont les couples acido-basiques mis en jeu ?

    CH3-COOH / CH3-COO-
    H2O / HO-

    3- Ecrire les deux demi équations des couples.

    CH3-COOH = CH3-COO-
    H2O = HO-

    4- Dresser le tableau d'avancement de la réaction et détérminer la concentration de tous les ions.

    CH3-COOH + HO- = CH3-COO- + H2O

    EI n = 0,00075 n = 0,0008 0 0

    EQ n-av = X N-av = X X X

    EF n-xmax = 0 n-xmax = 0,00005 xmax xmax


    xmax = 0,00075

    5- On ajoute un indic coloré dont la forme acide est rouge et basique mauve

    J'ai mis que c'était mauve car il reste 5x10-5 mol de HO-

    Bonsoir ( Ouf j'ai finis de copié ! )

    Voilà ! En fait je dois refaire un exo de contrôle que tout le monde a foiré ( moi y compris ) afin de grapiller quelques points ! Pourriez vous me dire si ma rédaction est bonne et mes résultats également ?

    Merci d'avance.

    -----


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  3. #2
    mv7

    Re : Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Citation Envoyé par Juaw Voir le message
    Un bécher contient une solution A d'acide éthanoïque (noté CH3-COOH) : Va = 25 mL et Ca = 0,03 mol/L
    Un deuxième becher contient une solution B d'hydroxyde de sodium : Vb = 40 mL et Cb = 0,02mol/L

    1- Quel est la base conjuguée de l'acide éthanoïque ?

    J'ai écris que la base conjuguée de CH3-COOH était CH3-COO- (Ion acétate)

    2- On mélange les deux solutions, quels sont les couples acido-basiques mis en jeu ?

    CH3-COOH / CH3-COO-
    H2O / HO-

    3- Ecrire les deux demi équations des couples.

    CH3-COOH =
    H2O =

    4- Dresser le tableau d'avancement de la réaction et détérminer la concentration de tous les ions.

    CH3-COOH + HO- = CH3-COO- + H2O

    EI n = 0,00075 n = 0,0008 0 0

    EQ n-av = X N-av = X X X

    EF n-xmax = 0 n-xmax = 0,00005 xmax xmax


    xmax = 0,00075

    5- On ajoute un indic coloré dont la forme acide est rouge et basique mauve

    J'ai mis que c'était mauve car il reste 5x10-5 mol de HO-

    Bonsoir ( Ouf j'ai finis de copié ! )

    Voilà ! En fait je dois refaire un exo de contrôle que tout le monde a foiré ( moi y compris ) afin de grapiller quelques points ! Pourriez vous me dire si ma rédaction est bonne et mes résultats également ?

    Merci d'avance.
    je t'ai rajouté 2 petites choses

  4. #3
    Juaw

    Re : Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Rholala merci vraiment mv7, mais sinon tout est ok ?

  5. #4
    mv7

    Re : Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Pour les quantités de matière je suis d'accord.
    Comment as -tu calculé xmax?

  6. #5
    Juaw

    Re : Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Re désolé j'étais parti me laver, donc pour calculer xmax.

    J'ai pris la plus petite quantité de matière ( reactif limitant ) et je sais que ce reactif-xmax = 0 donc xmax = reactif.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mv7

    Re : Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Ca marche, mais je te conseil de préciser ta démarche/ton calcul pour ton prof

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  10. #7
    Juaw

    Re : Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Rha bah alors là merci beaucoup !

    Sinon merci pour la correction sur les demi equations sans quoi ça n'aurait pas de sens.

  11. #8
    mv7

    Re : Chimie [1ere S] Réactions acide-base !

    Pas de problème
    Bonne fin de soirée !

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