Equilibre Chimique, Enthalpie et K...

[invite512d16bc]

Bonjour tout le monde !

Alors voilà mon problème :
j'ai la réaction suivante : C + CO2 <--> 2CO, d'enthalpie libre standard 175 - 0,181T relation que j'appelle (1) j'en déduis Teq=976

Je dois déterminer les domaine de stabilité de CO et CO2.
Alors maintenant, je vous dis ce que je comprend, et reprenez moi quand c'est faux !

L'équilibre de la réaction est déplacé selon la variation d'enthalpie libre.
Si je place à l'équilibre, DELTArG=0, d'où DELTArG° = -RTlnK

Si j'égalise avec (1) je trouve lnK<0, donc K<1 !
Cela me parait déjà curieux, à l'équilibre K ne doit pas être nul ?!

Comme vous le voyez, je suis un peu perdu ! Où mon raisonnement est-il faux ?
Et comment prédire le déplacement d'équilibre selon T ?

Merci d'avance !
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[invitec17b0872]

Allons... souvenez-vous de l'ensemble de définition du logarithme. Quelle serait la limite de DrG° si K tendait vers 0 ? Y a-t-il quelque chose de physique dans cette solution ? A l'équilibre, le quotient de réaction vaut K. Mais ça ne présage en rien de la valeur de K. K est donné par les tables.
Que peut-on dire des quantités respectives de réactifs et de produits quand K>1 ? quand K<1 ? Dans quel cas la réaction, dans le sens où vous l'avez écrit, est-elle favorisée ?

[jeanne08]

Je pense que tu as un problème car la notation Teq est mal choisie. la température calculée est celle qui annule deltrG° donc pour laquelle K = 1 , cette température s'appelle température d'inversion Ti .
L'équilibre entre le carbone et les deux gaz est toujours possible quelle que soit la température mais si K est grande on considère que CO prédomine et si K est petite c'est CO2 qui prédomine .

[invite512d16bc]

Merci pour vos réponse !

Alors, pour k->0, ln-> - infini, donc DrG°-> + infini
Cela ne représente pas grand chose, sinon que pour k très petit, la réaction est très favorisée dans le sens 1, c'est bien ça ?

Donc avec mon résultat du genre lnK= -175/RT + 0,181/R je déduis qu'en augmentant T, j'augmente la valeur de lnK, et donc de K ( ln croissant ). Si k augmente, la réaction s'oppose au sens pour lequel K tend vers 0, autrement dit, ma réaction est favorisée dans le sens 2 !

Est-ce que j'ai correctement interpréter vos réponse ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec17b0872]

Si k augmente, le rapport (produits)/(réactifs) augmente, donc la réaction dans le sens (1) est favorisée. Il y a donc plus de CO quand la température augmente. Le raisonnement "le température diminue" conduit à l'autre conclusion pour le second domaine de stabilité.

Et le cas k=0 (que vous citiez dans votre premier post) est IMPOSSIBLE ! k=0 signifie (produits)=0, or k est par définition une constante d'équilibre. Il ne risque pas d'y avoir équilibre si aucun produit n'est en présence. Le cas k=0 est absurde (vide de sens)

[invite512d16bc]

Oulah ! Faisons comme si j'avais dit tout le contraire ok ? ^^ Le sens favorisé selon deltaG est le contraire de ce que j'ai dit !!!

Si DrG°--> infini, DrG aussi, et donc la réaction est en sens 2 !

Pour mon calcul en augmentant T on trouve donc l'inverse !