Reaction de Fe avec H2O

[Eliot1738]

Bonjour à tous
Je cherche à savoir ce qui se passe si on met de la limaille de fer dans de l'eau distillée.
Quelles sont les réactions qui se produisent ?
Merci de votre aide
Eliot
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[Rhodes77]

Le fer appartient au couple redox (Fe2+/Fe3+) de potentiel standard de -0.44 V/ESH et l'eau au couple (H+/H2) de potentiel standard 0.00V/ESH. Avez-vous quelques notions de redox ?

[moco]

Le couple redox indiqué par Rhodes (Fe²⁺/Fe³⁺) n'a pas le potentiel de -0.44 V qu'il indique, mais + 0.77 V.
De plus, cette information ne sert à rien, car c'est le potentiel relatif au couple Fe²⁺/Fe³⁺. Et Eliot 1738 ne met pas l'un quelconque de ces deux ions dans la solution. Il y met du fer métallique, non chargé.
Il faut donc s'intéresser à un couple où apparaît le métal Fe. Le plus utile est le couple Fe²⁺/Fe, qui est à -0.44 V.
Il faut le comparer avec le potentiel du couple H⁺/H₂, qui est à 0 V, si le pH est 0. Mais ce potentiel prend une valeur qui varie avec le pH selon.
E(H) = - 0.059 pH
Les deux potentiels sont égaux si pH = 0.44/0.059 = 7.4. Donc Fe attaque l'eau tant que le pH est < 7.4.

[Rhodes77]

Roh la honte ! Bien entendu je voulais désigner le couple (Fe2+/Fe) ! Faut bien qu'il y ait du fer pour correspondre à l'énoncé ! . Désolé de la faute d'inattention. D'autant que les couples s'écrivent avec l'oxydant en premier, le 3+ est une erreur !
Bon ben Moco a tout corrigé... j'm'en vais si c'est ça :'( bon courage

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