Aide exo chimie

[invite39feed38]

Bonjour a tous,
j'aurais besoin d'aide pour cet exercice s'il vous plait, avant que je ne jete mon ordinateur par la fenêtre, car cela fait un certain temps que je m'y colle mais que je n'y arrive pas. Pourtant je ne pense pas que ce soit si dur que ça...

Une bouteille commerciale d’acide nitrique HNO3 concentré porte les indications suivantes*:
Volume*: V = 1,00 L
Pourcentage massique en acide nitrique*: p = 52,5 %
Densité*: d = 1,33
Masse molaire*: M(HNO3) = 63,0 g.mol-1

1-Calculer la masse d’acide nitrique effectivement présent dans la bouteille.

Merci d'avance la fomule a utiliser me suffirait largement!
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[shaddock91]

Bonsoir. La réponse est donnée dans l'énoncé:
"Pourcentage massique en acide nitrique*: p = 52,5 %"

[invite39feed38]

donc il y aurait 525 grammes d'acide nitrique?

[moco]

Mais non, voyons !
La bouteille de 1 litre pèse 1330 grammes, et contient 52.5% HNO3, donc 0.525·1330 g = 698 g de HNO3.

[A voir en vidéo sur Futura]

[shaddock91]

donc il y aurait 525 grammes d'acide nitrique?

oui, pour 1 kg d'acide.

Pour 1 L -------> la densité étant de 1,33, la masse d'1 L sera de 1330 g, donc la masse d'acide pur sera 1330 * 52,5/100= ...

[invite39feed38]

a oui okay merci!