Exercice benzoate sodium
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Exercice benzoate sodium



  1. #1
    invite077c3f69

    Exercice benzoate sodium


    ------

    Bonjour,

    Je travaille depuis hier sur un exo mais je sui bloquée pour certaines questions, merci d'avance pour votre aide.
    Voici l'énoné et mes réponses :

    On dissout une masse m=7.2 x10-² g de benzoate de sodium (C6H5CO2NA) dans de l'eau de manière à obtenir un volume V = 200 ml de solution.

    1. Ecrire l'équation de mise en solution du benzoate de sodium dans l'eau

    rép : NaC6H5CO2 (aq) = Na+ (aq) + C6H5Co2- (aq)

    2. Calculer le concentration en soluté apporté c dans la solution ainsi préparée.

    rép : M(NaC6H5CO2) = 23+7x12+5x1+2x16 = 144g mol-1
    n =m/V =72/144 =0.5 mol
    c= n/V = 0.5/0.2 =2.5 mol l-1

    3. Ecrire l'équation (1) de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau.

    rép : C6H5CO2H (aq) + H2O(l) = C6H5CO2- (aq) + H3O+ (aq)

    4. On ajoute un volume V' =25,0 ml de solution d'acide chlorydrique (HCl) de concentration en soluté apporté c' =1,0 x 10-² mol.L-1 à la solution précédente. On obtient une solution S de pH =4,2.
    a) Ecrire l'équation de la réaction(2) qui se produit lors du mélange.
    rép : C6H5CO2Na+H2O+H3O+cl- = C6H5CO2Na+H3O+H2O+cl-
    On peut enlever les cl- qui sont spectateurs

    Je pense que le résultat n'est pas bon.

    b) Exprimer la constante d'équilibre associée à cette réction (2) en fonction de la constante d'acidité Ka du couple de l'acide benzoique. Calculer sa valeur

    Je n'y arrive pas
    c) Calculer le rapport [C6H5CO2-] éq / [C6H5CooH] eq dans la soltuion S
    ???

    d) Dresser le tableau d'avancement de la réaction qui conduit à la formation de la solutions S.
    e) Utiliser la question précédente pour trouver lavaleur du taux d'vancement final de la réaction (2)

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invite077c3f69

    Exclamation Re : Exercice benzoate sodium

    Citation Envoyé par bb1303 Voir le message
    Bonjour,

    Je travaille depuis hier sur un exo mais je sui bloquée pour certaines questions, merci d'avance pour votre aide.
    Voici l'énoné et mes réponses :

    On dissout une masse m=7.2 x10-² g de benzoate de sodium (C6H5CO2NA) dans de l'eau de manière à obtenir un volume V = 200 ml de solution.

    1. Ecrire l'équation de mise en solution du benzoate de sodium dans l'eau

    rép : NaC6H5CO2 (aq) = Na+ (aq) + C6H5Co2- (aq)

    2. Calculer le concentration en soluté apporté c dans la solution ainsi préparée.

    rép : M(NaC6H5CO2) = 23+7x12+5x1+2x16 = 144g mol-1
    n =m/V =72/144 =0.5 mol
    c= n/V = 0.5/0.2 =2.5 mol l-1

    3. Ecrire l'équation (1) de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau.

    rép : C6H5CO2H (aq) + H2O(l) = C6H5CO2- (aq) + H3O+ (aq)

    4. On ajoute un volume V' =25,0 ml de solution d'acide chlorydrique (HCl) de concentration en soluté apporté c' =1,0 x 10-² mol.L-1 à la solution précédente. On obtient une solution S de pH =4,2.
    a) Ecrire l'équation de la réaction(2) qui se produit lors du mélange.
    rép : C6H5CO2Na+H2O+H3O+cl- = C6H5CO2Na+H3O+H2O+cl-
    On peut enlever les cl- qui sont spectateurs

    Je pense que le résultat n'est pas bon.

    b) Exprimer la constante d'équilibre associée à cette réction (2) en fonction de la constante d'acidité Ka du couple de l'acide benzoique. Calculer sa valeur

    Je n'y arrive pas
    c) Calculer le rapport [C6H5CO2-] éq / [C6H5CooH] eq dans la soltuion S
    ???

    d) Dresser le tableau d'avancement de la réaction qui conduit à la formation de la solutions S.
    e) Utiliser la question précédente pour trouver lavaleur du taux d'vancement final de la réaction (2)

    Merci d'avance
    S'il vous plait, y a t-il une personne pour m'aider ?

  3. #3
    Gramon

    Re : Exercice benzoate sodium

    pour 3: Ecrire l'équation (1) de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau.

    j'écrirais plutôt:

    rép : C6H5CO2- (aq) + H2O(l) = C6H5CO2H (aq) + OH- (aq)

    pour 4, c'est un mélange acide fort base faible.

  4. #4
    invite077c3f69

    Re : Exercice benzoate sodium

    Merci pour la réponse

    pour le 4a j'ai modifié et j'ai trouvé C6H5COO- + H3O+ = C6H5COOH + H2O+

    est ce exact ?

    Pour le 4b) Constante d'équilibre
    j'ai trouvé (C6H5COOH) (H3O+)/ (C6H5COOH)

    Cependant je n'arrive pas a faire le tableau d'avancement.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    jeanne08

    Re : Exercice benzoate sodium

    Tu dois faire bien attention :
    - question 2 : nombre de mol 7,2E-2/144 = 0,005 mol donc la concentration est fausse
    - question 3 : action du benzoate que je note A- sur l'eau :
    A- + H2O = AH + OH-
    - question 4 : action de H3O+ sur le benzoate :
    A- + H3O+ = AH + H2O
    Tu constates que la constante de la réaction est l'inverse de la constante d'acidité de l'acide faible AH.
    - pour le tableau d'avancement : tu sais exactement ce que tu mélanges lors de la fabrication de la solution S ... et tu connais aussi le pH de cette solution ( donc la concentration en ions H3O+ restant après réaction ...

  7. #6
    invite077c3f69

    Re : Exercice benzoate sodium

    Merci pour les réponses, j'ai pû terminer l'exercice ce matin.

    Merci encore

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