Exercice benzoate sodium

[invite077c3f69]

Bonjour,

Je travaille depuis hier sur un exo mais je sui bloquée pour certaines questions, merci d'avance pour votre aide.
Voici l'énoné et mes réponses :

On dissout une masse m=7.2 x10-² g de benzoate de sodium (C6H5CO2NA) dans de l'eau de manière à obtenir un volume V = 200 ml de solution.

1. Ecrire l'équation de mise en solution du benzoate de sodium dans l'eau

rép : NaC6H5CO2 (aq) = Na+ (aq) + C6H5Co2- (aq)

2. Calculer le concentration en soluté apporté c dans la solution ainsi préparée.

rép : M(NaC6H5CO2) = 23+7x12+5x1+2x16 = 144g mol-1
n =m/V =72/144 =0.5 mol
c= n/V = 0.5/0.2 =2.5 mol l-1

3. Ecrire l'équation (1) de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau.

rép : C6H5CO2H (aq) + H2O(l) = C6H5CO2- (aq) + H3O+ (aq)

4. On ajoute un volume V' =25,0 ml de solution d'acide chlorydrique (HCl) de concentration en soluté apporté c' =1,0 x 10-² mol.L-1 à la solution précédente. On obtient une solution S de pH =4,2.
a) Ecrire l'équation de la réaction(2) qui se produit lors du mélange.
rép : C6H5CO2Na+H2O+H3O+cl- = C6H5CO2Na+H3O+H2O+cl-
On peut enlever les cl- qui sont spectateurs

Je pense que le résultat n'est pas bon.

b) Exprimer la constante d'équilibre associée à cette réction (2) en fonction de la constante d'acidité Ka du couple de l'acide benzoique. Calculer sa valeur

Je n'y arrive pas
c) Calculer le rapport [C6H5CO2-] éq / [C6H5CooH] eq dans la soltuion S
???

d) Dresser le tableau d'avancement de la réaction qui conduit à la formation de la solutions S.
e) Utiliser la question précédente pour trouver lavaleur du taux d'vancement final de la réaction (2)

Merci d'avance
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[invite077c3f69]

Bonjour,

Je travaille depuis hier sur un exo mais je sui bloquée pour certaines questions, merci d'avance pour votre aide.
Voici l'énoné et mes réponses :

On dissout une masse m=7.2 x10-² g de benzoate de sodium (C6H5CO2NA) dans de l'eau de manière à obtenir un volume V = 200 ml de solution.

1. Ecrire l'équation de mise en solution du benzoate de sodium dans l'eau

rép : NaC6H5CO2 (aq) = Na+ (aq) + C6H5Co2- (aq)

2. Calculer le concentration en soluté apporté c dans la solution ainsi préparée.

rép : M(NaC6H5CO2) = 23+7x12+5x1+2x16 = 144g mol-1
n =m/V =72/144 =0.5 mol
c= n/V = 0.5/0.2 =2.5 mol l-1

3. Ecrire l'équation (1) de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau.

rép : C6H5CO2H (aq) + H2O(l) = C6H5CO2- (aq) + H3O+ (aq)

4. On ajoute un volume V' =25,0 ml de solution d'acide chlorydrique (HCl) de concentration en soluté apporté c' =1,0 x 10-² mol.L-1 à la solution précédente. On obtient une solution S de pH =4,2.
a) Ecrire l'équation de la réaction(2) qui se produit lors du mélange.
rép : C6H5CO2Na+H2O+H3O+cl- = C6H5CO2Na+H3O+H2O+cl-
On peut enlever les cl- qui sont spectateurs

Je pense que le résultat n'est pas bon.

b) Exprimer la constante d'équilibre associée à cette réction (2) en fonction de la constante d'acidité Ka du couple de l'acide benzoique. Calculer sa valeur

Je n'y arrive pas
c) Calculer le rapport [C6H5CO2-] éq / [C6H5CooH] eq dans la soltuion S
???

d) Dresser le tableau d'avancement de la réaction qui conduit à la formation de la solutions S.
e) Utiliser la question précédente pour trouver lavaleur du taux d'vancement final de la réaction (2)

Merci d'avance

S'il vous plait, y a t-il une personne pour m'aider ?

[inviteac45697a]

pour 3: Ecrire l'équation (1) de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau.

j'écrirais plutôt:

rép : C6H5CO2- (aq) + H2O(l) = C6H5CO2H (aq) + OH- (aq)

pour 4, c'est un mélange acide fort base faible.

[invite077c3f69]

Merci pour la réponse

pour le 4a j'ai modifié et j'ai trouvé C6H5COO- + H3O+ = C6H5COOH + H2O+

est ce exact ?

Pour le 4b) Constante d'équilibre
j'ai trouvé (C6H5COOH) (H3O+)/ (C6H5COOH)

Cependant je n'arrive pas a faire le tableau d'avancement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Tu dois faire bien attention :
- question 2 : nombre de mol 7,2E-2/144 = 0,005 mol donc la concentration est fausse
- question 3 : action du benzoate que je note A- sur l'eau :
A- + H2O = AH + OH-
- question 4 : action de H3O+ sur le benzoate :
A- + H3O+ = AH + H2O
Tu constates que la constante de la réaction est l'inverse de la constante d'acidité de l'acide faible AH.
- pour le tableau d'avancement : tu sais exactement ce que tu mélanges lors de la fabrication de la solution S ... et tu connais aussi le pH de cette solution ( donc la concentration en ions H3O+ restant après réaction ...

[invite077c3f69]

Merci pour les réponses, j'ai pû terminer l'exercice ce matin.

Merci encore