Bonjour à tous!
Je requiert votre aide pour resoudre cet exercice, est-ce possible ?
voici l'exercice en question avec ce que j'ai fait.
pouvez-vous me dire si mes reponses sont correctes et comment repondre au reste ?
On introduit 7,2g de benzoate de sodium, de formule C6H5-COONa, dans 250mL d'eau distillée.
DONNEES :
constante d'acidité pKa(C6H5-COOH/C6H5-COO-)=4.2 à 25°C
masse molaire M(C6H5-COONa)=144.0 g.mol-1
Produit ionique de l'eau Ke=1,0.10-14 à 25°C
1/ ecrire l'equation de dissolution dans l'eau et calculer la concentration initiale en ion benzoate.
C6H5-COONa = C6H5-COO- + Na+
pour la concentration j'ai trouvé 0.2 mol.L-1 j'ai d'abord calculé n grace a M et m puis c avec n et V.
2/ion benzoate suceptible de reagir avec l'eau.
a/ equation chimique a 25°C ?
C6H5-COO- + H2O = C6H5-COOH + OH-
b/ calculer la constante d'equilibre associée a 25°C. Interpreter.
ici je suis bloqué.
3/ on verse une solution d'acide chlorhydrique dans la solution de benzoate de sodium, jusqu'à ce que le pH soit egal a 3 a 25°C.
a/ ecrire l'equation chimique de la reaction entre les ions oxonium et les ions benzoate.
H3O+ + C6H5-COO- = C6H5-COOH + H2O
b/ montrer que la transformation associée est totale.
je coince aussi ici.
c/ construire le diagramme de predominance du couple de l'acide benzoique et determiner quelle est l'espece predominante dans le melange obtenu.
cette question necessite la reponse d'avant.
d/ determiner le rapport [C6H5-COO-]/[C6H5-COOH] a l'equilibre dans le melange a 25°C.
de meme ici.
un grand merci a ceux qui ont pris le temps de lire mon post.
Seb
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