Exercice sur l'hydroxyde de sodium

[invitee795e015]

Bonjour , je suis nouveau sur le forum et j'ai une première question sur un exercice a poser.

Nous considérons une solution de soude [hydroxide de sodium] de concentration C=1mol/L

1] Ecrire l'équation de la dissolution de la soude dans l'eau.
A priori pas de problème, c'est la dissolution de solides ioniques dans l'eau NAOH=> NA++ OH-

2] Dans un volume de 10ml , quelles sont les quantités de matière des différents constituants apportés par la soude ?
Les problemes commencent. Je pense qu'il faut calculer un par un le sodium, l'oxygène et l'hydrogène en utilisant la formule n= p.V/M mais on n'a pas les masses volumiques jointes alors je ne sais pas comment faire.

3]Calculer les masses associées a ces constituants
Une fois que l'on connait n, il n'y a aucun problème n= m/M

4] A partir de cette solution, nous voulons créer une solution de soude de concentration 0,1mol/L. Décrire le protocole a réaliser.
Alors la je n'ai aucune idée, C= n/V donc il faudrait avoir les memes quantités de matières dons un volume 10 fois supérieur, de 10cl mais pour le protocole a réaliser c'est compliqué je ne sais pas s'il faut parler des outils a utiliser et décrire une sorte de schéma expérimental.

Voila , c'est une exercice de devoirs de vacances a faire pour la rentrée de niveau 1ère S. Merci d'avance.
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[invite61201712]

bonjour.
bon ça n'a pas l'air trop dur mais je m'excuse d'avance pour une quelconque erreur de ma part.
1. c'est Ok
2. n=CV n(OH-) et n(Na+)
3. c'est aussi ok
4. C1*V1=C2*V2 avec S1 solution initiale et S2 solution désirée
protocole : faut expliquer comment on fait en "vrai" avec le matériel nécessaire et tout ça .

[invite103b4423]

Bonjour, pour la dissociation tu as raison c'est bien ça. Pour ce qui concerne la quantité de matière en réalité l'exercice est plus simple.( Dans ton tableau d'avancement , tu constates que les concentrations en ions OH- et Na+ sont les même par le principes de conservation de matière :[NaOH]=[OH-]+[Na+].)

1) Tu as en solution (Na+,OH-) qui coexistent ce qu'on te demande c'est de dire tous simplement que [Na+]=[OH-]. Donc à partir de la concentration et du volume tu en déduis avec CxV=n donc la quantité de matière qui est de 1x10x10^-3=1x10^-2 mol.

2) Pour la masse tu te sers des numéro atomique du Na qui est de 23 g.mol-1 et tu fais comme tu disais nxM=m=23x1x10^-2=0.23g.

Pour l'hydroxyde tu fais: la masse moléculaire M=16+1=17g.mol-1. Puis tu fais nxM=1x10^-2x17=0.17g.

3) Il faut utilisait la formule concernant la dilution qui dit que la quantité de matière reste la même donc que C1xV1=C2xV2.
D'ou tu fais (C1xV1)/(C2)=V2=(1x10x10^-3)/(0.1)=0.1L=100mL.

4) Pour le protocole , en réalité tu vois que si tu fais le rapport entre les concentrations du constate qu'il faut faire une dilution de C1/C2=10. Donc tu dois placer dans une fiole de 100mL dites solution mère t'as solution de 1mol.L-1 d'hydroxyde de sodium.

Prélever à l'aide d'une pipette graduée de 10ml dans ta solution mère puis , tu mets les 10ml prélevés dans une autre fiole dites fils de 100ml. Enfin , tu complètes avec de l'eau distillé et tu obtient une fiole fils dilué par 10 puisqu'il y a 10ml de solution dans une fiole de 100ml.

voila bon courage ^^

[invitee795e015]

Merci beaucoup pour vos réponses , elles m'ont bien aidées je crois que je vais pouvoir résoudre l'exercice avec.

[A voir en vidéo sur Futura]