bonjour
je recherche la réaction entre l'ammoniaque NH3 et le péroxyde d'hydrogène H2O2.
cette réaction doit produire du O2 mais je ne comprend pas comment. quand j'écris mes demi équations je me rend compte que j'ai une réaction acide base et une demi équation d'oxydoréduction. qu'estce qui ne va pas?
merci
Alors si H2O2 produit du O2, ça veut dire qu'il y a eu une réduction.
Donc tu dois chercher maintenant une réaction d'oxydation de NH3.
Bon courage, dis-nous ce que tu en penses !
Certaines fusées utilisent de l'ammoniac pur et du peroxyde d'hydrogène très concentré. Au fait dans cette réaction évite les recipient en cuivre car la réaction est alors assez violente même avec les produits commerciaux (ou fait là avec 1mL de chaque, juste pour voir ce que celà fait).
je ne trouve aucun couple d'oxydoréduction avec NH3?
est ce normal?
3H2O2 + 2NH3 ---> 6H2O + N2.
En utilisant ces ******** de demis-équations comme on le demande au lycée, cela donne : H2O2 + 2H+ + 2- ---> 2H2O; NH3 ---> 3H+ + 1/2N2 + 3e-.
merci beaucoup je n'y avait pas penser.
je cherchai dans mes tables de couples redox et celui là n'y était pas.
en fait ca ne marche pas! ma réaction doit produire du O2 et non de l'eau
Ben propose nous une équation bilan avec du O2 à droite...
Bonjour , dans mon cours de chimie minérale j'ai trouvé que la réaction entre H2O2 et NH3 donne H2O et N2H4 .
J'ai trouvé la réaction avec O2 à droite : (x+2y)H2O2 + (2/3x)NH3 ---> (1/3x)N2 + (2x + 2y)H2O + yO2 mais c'est tiré par els cheveux : c'est ce qui se apsse si tu utilise un catalyseur qui catalyse els 2 réactions...
A à CrVI : à mon avis le peroxyde d'hydrogene oxyde beaucoup plus facilement l'hydrazine (et BOUM!) que l'ammoniac donc tu ne vas pas en produire des masses.
