Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Peroxyde d'hydrogène



  1. #1
    La Force Tranquille

    Peroxyde d'hydrogène


    ------

    Bonjour,

    J'ai un petit souci sur un exercice, en voici l'énoncé:

    En pièce jointe, le graphique de variation de la concentration en eau oxygénée en fonction du temps.



    L'étude expérimentale de la cinétique de décomposition d'une solution aqueuse désaérée de peroxyde d'hydrogène H2O2 selon la réaction de dismutation suivante:

    H2O2 (aq) -> 1/2 O2 (g) + H2O

    1 Déterminer la vitesse instantanée initiale (à t = 0) de cette réaction en mol.L-1.min-1

    ma réponse:
    V0= 0.25/0 = 0.25 mol.L-1.min-1


    2. Déterminer la vitesse moyenne de cette réaction entre les temps 0 et 3000 min

    ma réponse:
    V = (0.25-0.01) / (3000-0) = 5.10-6mol.L-1.min-1


    3. Quel volume de dioxygène, mesuré sous 1 bar et à 298K, obtiendra-t-on au bout de 3000min par décomposition de0.5L de la même solution dans les conditions de l'étude?
    On tiendra compte de la solubilité du dioxygène dans la solution d'eau oxygénée, soit 9mg.L-1. On fera l'approximation que le volume de solution (V = 0.5L) reste constant durant la réaction.

    Alors là, j'ai un véritable problème. Avec la solubilité, je suis capable de trouvée la constante de Henry KH mais ensuite
    A moins que je ne prenne pas la bonne voie.
    Ou en passant par la loi d'Arrhénius k = Aexp(-Ea/RT)
    En fait je me perds, je ne vois par du tout la démarche à suivre (c'est désolant)


    Si vous pouviez m'aider dans cette démarche

    -----
    Images attachées Images attachées

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Peroxyde d'hydrogène

    je suppose que tu as su calculer le nombre de mol de dioxygène qui se sont formés
    il te suffit de calculer ce qui reste en solution
    pour 1L c'est 9mg
    pour 0,5L ça doit faire 4,5mg
    reste ensuite à faire le bilan
    dégagé = produit moins ce qui reste en solution

    as-tu également un souci pour calculer la quantité produite ?
    je pense que ça doit se lire sur le graphique (pas encore validé)

  3. #3
    moco

    Re : Peroxyde d'hydrogène

    Ton graphique n'a pas été validé ! On ne peut pas t'aider !
    Mais une chose dont je suis sûr, c'est que, dans ta première question, 0.25 divisé par zéro ne fait pas 0.25. Cela donne un nombre infini

  4. #4
    La Force Tranquille

    Re : Peroxyde d'hydrogène

    Bonjour,

    Je reviens seulement maintenant, problème de pc. Merci de m'avoir répondu quand même.

Discussions similaires

  1. Décomposition Peroxyde d'hydrogène
    Par trouky dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 21/11/2006, 19h43
  2. Décomposition du peroxyde d'hydrogène
    Par Angélique21 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 18/10/2006, 07h27
  3. Peroxyde d'hydrogène et peroxydes
    Par pysenlit dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 22/01/2006, 11h24
  4. peroxyde d'hydrogène
    Par mylene31 dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 15/09/2005, 11h19
  5. péroxyde d'hydrogène et ammoniaque
    Par lucie94 dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 19/06/2005, 20h38