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Décomposition Peroxyde d'hydrogène



  1. #1
    trouky

    Décomposition Peroxyde d'hydrogène


    ------

    Bonsoir,

    Plusieurs questions concernant ce produit aux multiples usages :

    Que se passe t-il dans la réaction de décomposition (produits, température, pression)?

    Peut-elle réagir avec du silicate de sodium?

    Un ajout d'eau dans une solution de peroxyde entraine-til autre chose qu'une dilution???

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    Plouf154

    Re : Décomposition Peroxyde d'hydrogène

    2 H2O2 --> 2 H2O + O2
    le fait de chauffer le peroxyde d'hydrogène va favoriser sa décomposition.
    On le conserve au frigo pour cette raison.
    En le pressurisant on ralentit la formation d'O2. L'O2 va se dissoudre dans la solution jusqu'à saturation.
    Pour le silicate de Na, j'ai pas le potentie redox donc je ne sais pas.
    Pour l'ajout dans l'eau pure, il y aura dilution tout simplement à moins que l'eau soit chaude.

  4. #3
    trouky

    Re : Décomposition Peroxyde d'hydrogène

    Merci pour ces éléments.
    Si des précisions étaient possibles (Constante de la réaction, chaleur provoquée, enthalpie...), je suis preneur.

    Je prends également le potentiel redox du silicate (et m'occupe de faire l'équation moi-même)

    Un ajout de papier peut il entrainer des modifications sur une solution de H2O2 à concentration industrielle (60% environ)?

  5. #4
    moco

    Re : Décomposition Peroxyde d'hydrogène

    Inutile de chercher un quelconque potentiel redox dans le cas de ton méange. H2O2 se décomposera de la même façon, avec ou sans silicate de sodium. Le silicate de sodium est sans effet sur H2O2.

  6. #5
    Plouf154

    Re : Décomposition Peroxyde d'hydrogène

    Et Flop pour moi sorry j'ai pas réfléchi sur ce coup là.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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