dans un énoncé on me dit "on dispose d'une solution d'eau oxygénée dite a 10V. calculer ça concentration molaire" et j'aimerai savoir à quoi correspond le 10V? plus haut on me dit Vo=22.4 L/mol qqun peut m'aider svp?lol
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14/09/2005, 17h38
#2
invite7500bbe7
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Re : peroxyde d'hydrogène
22.4 c'est le volume d'une mole de gaz (parfait)
10V c'est une solution 10%volumique...
Tu finis de toi-même je pense...
14/09/2005, 17h39
#3
invite8c2a9674
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Re : peroxyde d'hydrogène
j ai rien dit, quelqu'un a repondu avant moi, vous pouvez supprimer ca
14/09/2005, 17h41
#4
invite7500bbe7
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Re : peroxyde d'hydrogène
oups, désolé Mouette j'aurais du laisser aux nouveaux...
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
14/09/2005, 17h45
#5
invitea4e44b14
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Re : peroxyde d'hydrogène
Personnellement, je crois ceci :
10%Vol, c'est comme pour les boissons alcoolisées, cela signifie bien que pour un litre de solution d'eau oxygénée, tu as 100ml de H2O2 pur.
connaissant la densité de la solution, il te reste à déterminer la quantité de H2O2 présente, puis à calculer la concentration molaire.
Mais je peux me tromper, l'erreur est humaine et moi aussi ( enfin aux dernières nouvelles).
14/09/2005, 17h48
#6
invite7500bbe7
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Re : peroxyde d'hydrogène
Là je ne te comprends pas bien Nabotdechimie...la densité de H2O2!
Non c'est le volume de gaz dissout dans l'eau. (OK pour les 100ml cepandant)
14/09/2005, 18h16
#7
invitea047670f
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Re : peroxyde d'hydrogène
salut
est ce que tu veux verifier le calcule de la concentration, ou tu veux juste savoir la signification de 10V et de V=22.4 ?
14/09/2005, 19h23
#8
invite8e86a13d
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Re : peroxyde d'hydrogène
10 volume signifie que 1L de solution peut libérer 10L d'oxygène. 10L ça fait 10/22,4 mol donc la concentration de ta solution est de 10/22,4*1 mol/L.
14/09/2005, 19h28
#9
invitea047670f
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Re : peroxyde d'hydrogène
Envoyé par pt'it nouveau
10 volume signifie que 1L de solution peut libérer 10L d'oxygène. 10L ça fait 10/22,4 mol donc la concentration de ta solution est de 10/22,4*1 mol/L.
et ba c'est le contraire de ce qu'il a dis tout le monde !!!!
14/09/2005, 19h31
#10
invite8e86a13d
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Re : peroxyde d'hydrogène
et ba c'est le contraire de ce qu'il a dis tout le monde !!!!
Bah tout le monde se trompe. 10V = 10 volumes d'oxygène par volume de solution; 10°V = 10% en volume.
15/09/2005, 12h06
#11
lft123
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Re : peroxyde d'hydrogène
C'est comme pour la javel avec les °Chlorométriques, ça enduit avec de l'erreur
15/09/2005, 12h19
#12
invite7500bbe7
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Re : peroxyde d'hydrogène
Oups oui tu as raison...donc pas d'accord avec les 100ml! C'est Nabodechimie qui nous enduit d'erreur...on a trop l'habitude de voir ses calculs juste il manque un peu d'oxygène dans son haut
(désolé pour le jeu de mot digne des blondes ...péroxydées )