Peroxyde d'hydrogène et peroxydes

[invite0f7521a9]

Bonjour à tous,

Pourquoi est-ce dangereux de distiller à sec l'éther éthylique, quelle précaution faut il prendre ?

Pouvez-vous également m'aider pour calculer la molarité de "l'eau oxygénée" dite à 10 volumes ?
-----

[invite364f36a1]

salut,

Une eau oxygénée a 10 volumes signifie que pour 1 volume d' H2O2 on a 10 volumes de O2 dégagé.
Avec le volume molaire des gazs on obtient le nombre de moles d'O2 ...

[moco]

La distillation de l'éther ordinaire ne doit jamais être conduite jusqu'à la disparition de la dernière goutte d'éther. Car l'éther se peroxyde au contact l'air. Donc il contient un peu de peroxyde d'éthyle, qui ne gène pas en général. Mais quand on le chauffe à plus de 100°C, ce peroxyde explose.

Par définition, l'eau oxygénée à 10 volumes est un mélange H₂O₂ et de H₂O qui dégage 10 litres de gaz O2 à 0°C et 1 atm, quand les molécules H₂O₂ contenues dans 1 litre du mélange se décomposent selon l'équation :
2 H₂O₂ --> 2 H₂O + O₂.
Or 10 litres de gaz O₂ contiennent 10/22.4 mole O₂. Ils proviennent de 2 fois plus de moles de H₂O₂, donc de 20/22.4 moles H₂O₂.
La molarité de ta solution est donc à peu près 0.9 M. Fais le calcul exact toi-même !

[invite0f7521a9]

ok merci beaucoup pour votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]