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Peroxyde d'hydrogène et peroxydes



  1. #1
    pysenlit

    Exclamation Peroxyde d'hydrogène et peroxydes


    ------

    Bonjour à tous,

    Pourquoi est-ce dangereux de distiller à sec l'éther éthylique, quelle précaution faut il prendre ?

    Pouvez-vous également m'aider pour calculer la molarité de "l'eau oxygénée" dite à 10 volumes ?

    -----

  2. #2
    djamoussa

    Re : Peroxyde d'hydrogène et peroxydes

    salut,

    Une eau oxygénée a 10 volumes signifie que pour 1 volume d' H2O2 on a 10 volumes de O2 dégagé.
    Avec le volume molaire des gazs on obtient le nombre de moles d'O2 ...

  3. #3
    moco

    Re : Peroxyde d'hydrogène et peroxydes

    La distillation de l'éther ordinaire ne doit jamais être conduite jusqu'à la disparition de la dernière goutte d'éther. Car l'éther se peroxyde au contact l'air. Donc il contient un peu de peroxyde d'éthyle, qui ne gène pas en général. Mais quand on le chauffe à plus de 100°C, ce peroxyde explose.

    Par définition, l'eau oxygénée à 10 volumes est un mélange H2O2 et de H2O qui dégage 10 litres de gaz O2 à 0°C et 1 atm, quand les molécules H2O2 contenues dans 1 litre du mélange se décomposent selon l'équation :
    2 H2O2 --> 2 H2O + O2.
    Or 10 litres de gaz O2 contiennent 10/22.4 mole O2. Ils proviennent de 2 fois plus de moles de H2O2, donc de 20/22.4 moles H2O2.
    La molarité de ta solution est donc à peu près 0.9 M. Fais le calcul exact toi-même !

  4. #4
    pysenlit

    Re : Peroxyde d'hydrogène et peroxydes

    ok merci beaucoup pour votre aide

  5. A voir en vidéo sur Futura

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