probleme avec préparation de solution

[invite876b22ed]

bonjour j'ai besoin d'aide sur cet exercice svp

on mélange une solution de HCl (1mole/L)
avec une solution de CH₃COOH (2moles/L)
quel volume d'eau faut il ajouter pour obtenir 500mL d'une solution d'acidité totale égale à (0.6 mole/L) et dans laquelle le rapport de concentrations [HCl]/[CH₃COOH]=2 ?


j'ai essayé moi meme à resoudre le probleme, j'ai pas réussi à finir donc j'ai essayé de voire la solution de mon prof, et là j'ai trouvé que c'était simple mais j'ai trouvé une étape que j'ai pas compri
c'est la phrase en taille grande de police

la solution du prof:

n₃=n₁+n₂
C₃V₃=C₁V₁+C₂V₂
0.6X0.5=V₁+2V₂=0.3 ------ (1)
V₁+V₂+_eau=0.5
[HCl]/[CH₃COOH]=2 = (n₁V₁)/(n₂V₂) = n₁/n₂

donc: n₁=2n₂
C₁V₁=2C₂V₂
V₁=4V₂

et la suite de la solution est facile à compléter

le probleme c'est dans cela, comment on peut le faire ? est ce que c'est juste ?

merci d'avance
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[moco]

On ne peut pas bien t'aider, car tu ne dis pas ce que signifie V1 et V2. Et tu ne dis pas non plus quels volumes des solutions de HCl et de CH3COOH tu prends. Sont-ils égaux ?

[invite876b22ed]

merci de votre aide

les deux volumes d'aprés l'énancé de l'exo sont

V₁=le volume d' HCl
V₂=le volume de CH₃COOH

dans l'énancé il y a aucun signe qui nous montre l'égalité entre les deux volumes
et c'est le probleme dans la solution du prof , pourquoi le prof a pris les deux volumes égaux
V₁=V₂
merci beaucoup

[HarleyApril]

bonjour
j'ai dans l'idée qu'il y a une coquille
[HCl]/[AcOH]=2
or [HCl]=n1/V3=c1V1/V3
et [AcOH]=n2/V3=c2V2/V3
donc
[HCl]/[AcOH]=c1V1/c2V2=n1/n2
cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]