équations bilans

[invite043527e3]

Bonjour,
Je voudrais savoir si mes équations sont justes ? Merci d'avance.
Cl2 + 2e- = 2 Cl-
2Br- + 2e- = Br2
___________________
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2


Cl2 + 2e- = 2 Cl-
2I- + 2e- = I2
__________________
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2


Br- + 2e- = 2Br
2I- + 2e- = I2
_________________
Br2 + 2I- = 2BR- + I2
-----

[inviteef483d16]

Bonjour,

manifestement pas. Toutes les équations sont écrites dans le même sens: la réduction. Or un réducteur fort doit réagir avec un oxydant fort. Donc il faut écrire une réduction et une oxydation et en faire la somme pour avoir le bilan.

Pargnus

[invite043527e3]

Donc comme ca ?
Cl2 + 2e- = 2 Cl-
Br2 = 2Br- + 2e-
____________________
Cl2 + Br2 = 2 Cl- + 2 Br -

[Colbec]

Bonjour,
ta 2e équation n'est pas équilibrée au niveau des charges.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite043527e3]

2Cl2 + 2e- = 2 Cl-
Br2 = 2Br- + 2e-
____________________
2Cl2 + Br2 = 2 Cl- + 2 Br -

[Colbec]

Voici les potentiels des couples rédox que tu as utilisé:
Cl2/Cl- 1,36V
Br2/Br- 1,08V
I2/I- 0,62V

Donc les réactions rédox qui peuvent se produire spontanément sont :
Cl2+Br- ->....
Cl2 + I- -> ...
Br2 + I- -> ...

Ensuite, quand tu écris les demi-équations, tu dois les équilibrer en charge et en atome
ex: Br₂ + 2e^- -> 2Br^-
=> 2 brome et 2 charges négatives de chaque côté de la flèche

[invite043527e3]

ok, merci .