Salut tout le monde:
Petit exo
Je sais, tout est expliqué, mais je ne comprends pas super bien la partie en vert. Et puis je ne comprends pas un petit truc de l'énoncé. Perso j'aurais eu l'exercice, je me serais dit qu'un hydrogenocarbonate de sodium ca donne
Na+ + HCO3- non ? et pas H2CO3 ? Ou alors on a bien de l'HCO3- mais c'est une base qui donne de l'H2CO3 par rapport à l'eau. J'essaye de comprendre l'origine du H2CO3.
Merci
Pour H2CO3 en fait c'est la version rapide pour CO2 + H2O ! tout simplement !
Pour le reste , on t'impose [H3O+] = [HO-] et si tu remets cette expression dans : [Na+] + [H3O+] = [HO-] + [HCO3-] + 2[CO3(2-)]
tu arrives à [Na+] = [HCO3-] + 2[CO3(2-)]
J'espère que ça t'aide un peu ...
Bon courage
Il y a quelques erreurs dons ton corrigé : On suppose qu'il y peu de OH- et peu de H3O+ .... donc on arrive à partir de l'équation de neutralité électrique à la deuxième ligne ( de ce que tu as entouré ! ) et lorsqu'on regarde l'équation de conservation on a [H2CO3] = {CO3 2- ] ce qui reporté dans (1) donne pH = 1/2 ( pK1 + pK2 ) ... ce qui ne donne pas 6,5 mais 8,3
Il y a un autre moyen pour arriver à ce résultat : on met Na+ ( spectateur) et HCO3 -( ampholyte) dans l'eau . La base la plus forte mise est HCO3 - ( plus forte que l'eau ) et l'acide le plus fort mis est HCO3 - ( plus fort que l'eau ) donc la réaction qui a lieu est 2 HCO3 - = H2CO3 + CO3 2- qui donne autant de H2CO3 que de CO3 2- . On fait le produit K1K2 , on simplifie et on trouve que pH = 1/2 (pK1+pK2)
