solubilité du Borax
bonjour,
pour la réalisation d'engobe céramique, j'ai besoin d'introduire une petite quantité de Borax dans le mélange
malgré le respect de la concentration du Borax (5,1g pour 100ml) et de la température (20°), je n'arrive pas à le solubiliser complètement (il reste des cristaux compactés au fond du récipient)
que faire ?
merci à tous
bonjour,
question bète pour faire avancer le chmilbik, tu parles de mélange mais c'est bien un mélange d'eau et unique d'eau ?
eau du robinet considérée comme "dure" par le service des eaux
alors , suivant le handbook of chemistry & physics 87Th 4-91
le sodium tetraborate ( ou borax) à une solubilité de 3,17 gr/100ml d'eau a 25°C et non 5,2g/100ml d'eau comme le dis wiki.
que ce soit l'anhydre, le 4H2O, 5 H2O ou même le 10 H2O
maintenant est ce que les 5°C de différence font changer si fort la solubilité..
je vais essayer la nouvelle dilution
j'avais tenté de chauffer très modérement ma dilution précédente (sur un radiateur): agglomération quasi immédiate des cristaux qui restaient au fond du récipient
merci
mais démarre de tes dilution précédente si tu ne doit pas être précis. comme ca tu ne perdra pas de produit. mais c'est vrai qu'en regardant sur le net je vois un peu de tout. mais la référence du livre que je t'ai donné est bonne.
Il y a forcément une erreur; un borax qui contient 10 molécules d'eau sera obligatoirement plus soluble qu'un borax avec moins d'H2O.Envoyé par sebotor
oui je comprend bien.. mais je ne pensais pas que le handbook faisait des erreur comme cela.
J'ai parlé trop vite; je viens de verifier dans le "Solubilities of organics and inorganics compounds" et ils donnent les mêmes valeurs (2.5g à 20°C; que ce soit avec 10H2O ou 4H2O), donc c'est probablement vrai, mais je ne comprend pas pourquoi...
Voila, j'ai compris !
En fait c'est la solubilité du Na2B4O7 sec (2.5g/100g), mais à 20°C la solution est à l'équilibre avec des cristaux qui contiennent 4, 5 et 10 molécules d'eau.
ceci confirme quand même qu'il y a une erreur sur wiki.
c'est déja une bonne chose de le savoir. merci d'avoir croisé les infos dudulle ^^
solubilité a l'é&équilibre.. il y a apparition de microcristaux alors..
pour éviter toute confusion le borax que je veux solubiliser est du borax déshydraté, dont la formule est:
B2O3 (68,5 à 69,4%)
Na2O (30,5 à 30,9%)
H2O (1%)
